Теплота - адсорбция
Cтраница 3
 |
Температурная зависимость продуктов сульфиди-зации двуокиси гафния сероводородом. [31] |
Теплота адсорбции, рассчитанная согласно уравнению 16Ш53тв S8 газ 16HfS35TB и равная 81 ккал / моль, по порядку величины соответствует ожидаемому значению для процесса адсорбции. [32]
Теплота адсорбции обычно превышает теплоту конденсации, так как процесс адсорбции сопровождается уменьшением свободной поверхностной энергии. Адсорбированное вещество рассматривают как сильно сжатую жидкость. [33]
Теплота адсорбции была рассчитана с помощью уравнения Клаузиуса - Клапейрона по значениям установившегося давления над адсорбентом при температуре, соответствующей температуре кипения жидкого азота при нормальном давлении, и температуре, установившейся после увеличения ( или уменьшения) давления паров азота над жидкой фазой. Такой метод позволяет определить теплоту адсорбции в любой экспериментальной точке изотермы. [34]
Теплота адсорбции, кроме непосредственного калориметрического определения, может быть вычислена вполне строгим термодинамическим путем на основании полученных из опыта данных по зависимости величины адсорбции от температуры и давления. [35]
Теплота адсорбции освобождается при ударе молекулы о поверхность, и такое же количество тепла требуется при освобождении адсорбированной молекулы. Поэтому чем больше теплота адсорбции, тем дольше молекула находится на поверхности, прежде чем она получит достаточно большой квант энергии для ее отделения. Из уравнения Френкля следует, что скорость откачки при пониженных давлениях значительно возрастает, если газ в порошке имеет возможно меньшую теплоту адсорбции, а температура порошка поддерживается возможно более высокой. [36]
Теплота адсорбции по Будару определяется как энергия образования связи между адсорбатом и адсорбентом. [37]
Теплоты адсорбции, как и следовало ожидать, близки к молярной теплоте конденсации воды, равной 9700 кал / моль. [38]
Теплота адсорбции, отнесенная к молю водорода, как функция покрытия поверхности. [39]
Теплота адсорбции, вычисленная Тейлором и Сикмепом, равняется 30 3 ккал / моль, что ясно указывает на хемосорбцию; энтропия адсорбции показывает, что адсорбированные молекулы имеют малую подвижность. Такая величина ожидается при полной неподвижности, как это можно видеть, рассматривая простую модель. Предположим, что вода соединяется с окисью цинка, образуя гидроокись цинка, и рассчитаем энтропию этого вещества. Колебательная энтропия здесь, вероятно, будет мало отличаться от энтропии воды. [40]
Теплота адсорбции складывается из теплоты конденсации и теплоты смачивания. Практически можно принять, что величина теплоты адсорбции органических веществ не зависит от температуры. [41]
Теплота адсорбции в этом случае ориентировочно равна 2 5 ккал / моль. [42]
Теплота адсорбции СО2 на поверхности, предварительно обработанной кислородом, оказалась равной 21 ккал / моль. [43]
Теплоты адсорбции, найденные для кумола и ингибиторов, находятся, как и следовало ожидать, в области хемосорбцик. [44]
Теплота адсорбции обычно меньше Xi. Она представляет собой изменение полной поверхностной энергии при изотермическом обратимом поглощении поверхностью адсорбента 1 моль поверхностно-активного вещества из бесконечно большого объема раствора, в котором концентрация с в результате адсорбции практически остается постоянной. Теплота адсорбции является важной характеристикой системы адсорбат - адсорбент и находится в прямой связи с величиной адсорбции. [45]
Страницы: 1 2 3 4