Теплота - гидратация - отдельный ион
Cтраница 1
Теплоты гидратации отдельных ионов можно получить непосредственно из опытных значений теплот гидратации соединений, сделав определенные предположения о том, какую долю суммарной теплоты гидратации следует приписать каждому из ионов. Полученные таким методом величины теплот гидратации отдельных ионов называются экспериментальными, хотя все они являются в большей или меньшей степени произвольными и зависят от того, насколько близки к истине сделанные предположения. Их нельзя поэтому рассматривать как опытные, и их сравнение с вычисленными теплотами гидратации не дают возможности судить о степени совершенства того или иного теоретического метода. [1]
Теплоты гидратации отдельных ионов можно получить непосредственно из опытных значений теплот гидратации соединений, сделав определенные предположения о том, какую долю суммарной теплоты гидратации следует приписать каждому из ионов. Полученные таким методом величины теплот гидратации отдельных ионов называются экспериментальными, хотя все они являются в большей или меньшей степени произвольными и зависят от того, насколько близки к истине сделанные предположения. Их нельзя поэтому рассматривать как опытные, и их сравнение с вычисленными теплотами гидратации не дают возможности судить о степени совершенствования того или иного теоретического метода. [2]
Фаулера относительно теплот гидратации отдельных ионов имеет и некоторые существенные ограничения. Прежде всего, строгие количественные взаимоотношения между ионизационным потенциалом и теплотой гидратации отсутствуют; кроме того, как это оговаривают и сами авторы, их вывод в полной мере относится только к ионам, обладающим благородно-газовой конфигурацией, а следовательно, к ионам d - и f - элементов лишь с некоторой оговоркой. [3]
 |
Зависимость теплоты гидратации ДЯгидр ( ккал / моль некоторых одновалентных катионов от их радиуса R ( А при t 25 С. [4] |
Величины вычисленных таким образом теплот гидратации отдельных ионов близки к тепловым эффектам химических реакций ( см. также с. [5]
Полученные таким методом величины теплот гидратации отдельных ионов называются экспериментальными, хотя все они являются, в большей или меньшей степени, произвольными и зависят от надежности сделанных предположений. Их нельзя поэтому рассматривать как опытные, и их сравнение с вычисленными теплотами гидратации не позволяет судить о степени совершенства того или иного теоретического метода. [6]
Одна из первых попыток рассчитать теоретически теплоты гидратации отдельных ионов принадлежит Борну. [7]
Расскажите о модельных представлениях Бернала-Фау - лера, К. П. Мищенко, Н. А. Измайлова, используемых для расчета теплот гидратации отдельных ионов. [8]
Использование этих уравнений позволяет найти суммарные теплоты гидратации для серии солей с общим катионом или общим анионом, разделить для каждой серии значения ДЯ между катионом и анионом, основываясь на принятии допущения, что ДЯда Д - ffjf, какое было сделано выше, и затем взять среднее значение теплоты гидратации отдельного иона, опирающееся на термохимические данные для двух, трех, а иногда для большего числа электролитов. [9]
При расчете по-уравнению (1.68) получается сумма теплот гидратации ионов обоих видов, образующих соль - катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов; выбор правильного метода разделения представляет довольно трудную задачу. [10]
При расчете по уравнению (1.68) получается сумма теплот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, - катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и. [11]
При расчете ino уравнению (IV.21) мы получаем сумму теплот гидратации обоих видов ионов, образующих соль, - катионов н анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов; выбор правильного метода разделения представляет довольно трудную задачу. [12]
 |
Теплоты гидратации ионов. [13] |
При расчетах по уравнению (1.68) определяется сумма теп-лот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, - катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов; выбор правильного метода разделения представляет собой довольно трудную задачу. [14]
Полученные таким методом теплоты гидратации отдельных ионов называются экспериментальными, хотя все они являются в большей или меньшей степени произвольными и зависят от того, насколько близки к истине сделанные предположения. Их нельзя поэтому рассматривать как опытные, и их сравнение с вычисленными теплотами гидратации не дает возможности судить о степени совершенства того или иного теоретического метода. [15]
Страницы: 1 2