Теплота - гидрирование
Cтраница 1
Теплоты гидрирования рассчитать значительно легче, чем теплоты полимеризации, и поэтому применение метода Флори представляется заманчивым. Однако оказалось, что параметр В очень сильно меняется при изменении заместителей у функциональной группы, и предсказать его значение можно лишь со значительной погрешностью. [1]
Теплота гидрирования одного моля алкена может быть подсчитана на основании данных по энергии связи. [2]
 |
Теплоты гидрирования циклоалканов. [3] |
Теплоты гидрирования являются наиболее надежной характеристикой при оценке устойчивости алкенов. [4]
Теплоты гидрирования стереоизомерных 2-пентенрв равны 119 74 и 115 56 кДж / моль. Какое значение соответствует транс-изомеру. [5]
Теплота гидрирования одного моля алкена может быть подсчитана на основании данных по энергиям связи ( см. стр. [6]
Теплота гидрирования одного моля алкена может быть подсчитана на основании данных по энергии связи. [7]
Теплота гидрирования одного моля алкена может быть подсчи тана на основании данных по энергиям связи ( см. табл. 30, стр. [8]
Теплота гидрирования бифенила равна 100 - 103 ккал / моль. [9]
 |
Теплоты гидрирования, 1, 3, 5-циклогептатриена в газообразной фазе, ккал / моль. [10] |
Теплоты гидрирования этих соединений составляют соответственно - 26 92 и - 23 00 ккал / моль [11], что в сумме дает - 54 92 ккал / моль. [11]
Теплоты гидрирования в газообразной фазе И - - IV и III - - IV также были измерены, и, таким образом, можно вычислить тепловые эффекты всех трех последовательных этапов гидрирования. Они составляют соответственно - 21 59, - 24 74 и - 26 52 ккал / моль. Данный пример еще усложнен изменением энергии деформации при гидрировании. Но поскольку оказывается, что деформация взаимодействия в насыщенном продукте более существенна, нежели угловая и торсионная деформация в циклических олефи-нах, можно ожидать и обратную закономерность - уменьшение величины теплоты гидрирования в каждом последующем этапе гидрирования. [12]
Теплота гидрирования диена почти вдвое больше теплоты гидрирования циклогексена, и, следовательно, теплота гидрирования трех двойных связей в структуре Кекуле, при условии ЕХ локализации, должна была бы иметь порядок величины - 28 6 X 3 - 85 8 ккал / моль. Однако в действительности, как показывает опыт, при гидрировании бензола выделяется только 49 8 ккал / моль. Энергию, на величину которой молекула бензола стабилизована по сравнению с молекулой гипотетического циклогексатриена, имеющего локализованные двойные связи, правильно было бы называть энергией стабилизации. Тем не менее, ее часто называют энергией делокализации, хотя вопрос о том, в какой мере стабилизация действительно обусловлена делокализацией, далеко не ясен. Широко используется также термин энергия резонанса, однако этот термин совершенно неудовлетворителен с семантической точки зрения, поскольку слово резонанс ассоциируется обычно с быстрыми переходами, осцилляциями между различными структурами ( например, в случае бензола - между структурами Кекуле), которых в действительности нет. [13]
Теплота гидрирования аллена ( 71 ккал) и пропилена ( 30 ккал) [138] не оставляют сомнений относительно того, что кумулированная система связей аллена имеет более высокую энергию, чем система с двумя изолированными двойными связями. Следовательно, циклоприсоединение алленов выгодно в термодинамическом отношении. [14]
Теплоты гидрирования толуола, этилбензола и пропилбензола должны быть практически равны между собой. [15]
Страницы: 1 2 3 4