Молекулярная теплота - испарение
Cтраница 2
Пользуясь этой формулой, можно вычислить давление паров жидкости при заданной температуре, если известны молекулярная теплота испарения и давление паров той же жидкости при другой температуре. [16]
Покажем, что значение кажущейся энергии активации в области высоких температур действительно соответствует по величине молекулярной теплоте испарения испытанных топлив. [17]
С - постоянная, имеющая свое значение для каждой крепости кислоты, а 9 250 - молекулярная теплота испарения. Берль и Зенгер показали, что молекулярная теплота испарения нитрозы не является постоянной и зависит, как и С, от концентрации H2S04, так же и от концентрации S06NH в нитрозе. [18]
Давление пара бензола при 20 и 30 С соответственно равно 75 и 118 мм рт. ст. Рассчитать молекулярную теплоту испарения. [19]
 |
Схема тарелки с к. п. д., равным единице, и идеальным перемешиванием при отсутствии уноса. [20] |
Связь между величинами AJ и В - может быть получена, если выразить их отношение в зависимости от молекулярной теплоты испарения пара, покидающего тарелку, и молекулярной теплоты конденсации пара, конденсирующегося на тарелке. [21]
Так как температура капель топлива, при которой происходит испарение, неизвестна, то определим температуру, при которой молекулярная теплота испарения будет равна кажущейся энергии активации, и посмотрим, насколько может быть реально это значение. [22]
В этом частном случае первый закон Вревского может быть сформулирован так: при сообщении тепла раствору увеличивается в парах относительное содержание того тела, молекулярная теплота испарения которого больше. [23]
Соответствующий результат Фольмера отличается от ( 52) только заменой AI на At, и дополнительным множителем ехр ( Я / / свГ), где Я - молекулярная теплота испарения. Как впервые установили Фольмер и Вебер [176], показатель степени экспоненты в ( 52) Apf / З равен работе AGj изотермического образования устойчивого зародыша в пересыщенном паре. ДС образования в паре кластера произвольного размера, они сначала испаряли из жидкости п молекул при давлении Ра, затем, отделив пар от жидкости, повышали его давление до р, изотермически уменьшая объем V с помощью поршня. [24]
Ясно, что при повышенных давлениях ( а в наших опытах оно равнялось 30 эта) испарение может происходить и при более высокой температуре, чем температура кипения. Но молекулярная теплота испарения с повышением температуры уменьшается, доходя до нуля при критической температуре. [25]
С - постоянная, имеющая свое значение для каждой крепости кислоты, а 9 250 - молекулярная теплота испарения. Берль и Зенгер показали, что молекулярная теплота испарения нитрозы не является постоянной и зависит, как и С, от концентрации H2S04, так же и от концентрации S06NH в нитрозе. [26]
SOs на 100 молей SO5, если молекулярная теплота испарения жидкого SO равна 6 100 кал. [27]
 |
Кривые изобар для смеси бензола и толуола при давлении 760 мм рт. ст..| Кривая равновесия для смеси бензола и толуола. [28] |
Упругостью насыщенного пара жидкости называют давление, развиваемое ее парами при данной температуре в условиях равновесия с жидкостью. Упругость паров возрастает с повышением температуры и уменьшением молекулярной теплоты испарения жидкости. [29]
Установлено [42] общее правило, определяющее влияние давления на состав азеотропных смесей. С повышением температуры кипения азеотропа с минимумом на кривой кипения состав этой смеси изменяется в сторону увеличения содержания компонента, обладающего большей скрытой молекулярной теплотой испарения. В случае азеотропных смесей с максимумом на кривой кипения при повышении температуры кипения, наоборот, увеличивается концентрация компонента с меньшей скрытой молекулярной теплотой испарения. Однако имеются многочисленные исключения из этого правила, так как некоторые системы обнаруживают существование азеотропа с максимумом на кривой кипения только при определенном давлении. [30]
Страницы: 1 2 3