Стандартное изменение - энтальпии
Cтраница 2
При вычислении стандартных изменений энтальпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой АЯ и AG реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [16]
При вычислении стандартных изменений энтальпии и изобарного потенциала реакций обычно используют стандартные энтальпию и изобарный потенциал образования веществ. Эти величины представляют собой АЯ и AG реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. Энтальпия образования и изобарный потенциал образования наиболее устойчивых простых реществ принимаются равными нулю. [17]
При вычислении стандартных изменений энтальпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой АЯ и АС реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [18]
 |
Стандартная энтальпия образования и стандартная энергия Гиббса. [19] |
При вычислении стандартных изменений энтальпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [20]
Таким образом, стандартное изменение энтальпии в реакции сгорания тетра-гндропирана найдено равным - 750 51 0 12 ккал / моль. [21]
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции ( сокращенно: стандартная энтальпия реакции) равно сумме-стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ Аналогично, стандартное изменение изобарного потенциала реакции ( сокращенно: стандартный изобарный потенциал реакции) равно сумме стандартных изобарных потенциалов образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных изобарных потенциалов образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [22]
 |
Стандартная энтальпия образования и стандартная энергия Гиббса. [23] |
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции ( сокращенно: стандартная энтальпия реакции) равно сумме стандартных энтальпии образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. Аналогично стандартное изменение энергии Гиббса реакции ( сокращенно: стандартная энергия Гиббса реакции) равно сумме стандартных энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [24]
Так, например, стандартное изменение энтальпии образования ДЯ 298 газообразных ( С12), ( О2), ( Н2), жидких Вг2, Hg и твердых [ С ], Ш ], [ Gel из простых веществ равно нулю. Тепловые эффекты образования тех же гомо-соединений в иных состояниях уже не равны нулю. Например, стандартная энтальпия образования газообразного ( Вг) из простого вещества ( Вг2) ( жидкого брома) составляет Д Hf2gs 7 4 ккал. [25]
Стандартная энтальпия плавления равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля вещества из твердого состояния в жидкое. [26]
Стандартной энтальпией образования химического соединения называют стандартное изменение энтальпии в результате реакции образования 1 моля этого вещества из простых веществ, взятых в том агрегатном состоянии, в котором они находятся при стандартных условиях и данной температуре. [27]
Приведенные значения в ккал / моль представляют собой стандартное изменение энтальпии при 25 и 1 атм. Значения для двухатомных частиц определены с точностью до 0 5 кка. Для всех других частиц точность составляет 2 ккал, в некоторых случаях ошибка определения может достигать 4 ккал. Если известна теплота образования радикала по правилу аддитивности, то можно получить соответствующие значения для радикалов, имеющих другие заместители. [28]
Стандартная энтальпия сублимации ( испарения) равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля твердого ( жидкого) вещества в газообразное состояние. Так как большинство металлов переходит в газ в атомарном состоянии, для металлов эту величину еще называют энтальпией атомизации. [29]
Стандартной энтальпией образования сложного вещества ( кДж / моль) называется стандартное изменение энтальпии при химической реакции ( или короче - стандартная энтальпия реакции) образования 1 моля данного вещества из простых веществ. [30]
Страницы: 1 2 3