Термодинамика

Cтраница 1

Термодинамика не дает никаких сведений о времени, необходимом для достижения равновесия; это уже неоднократно подчеркивалось выше. Термодинамика лишь сопоставляет исходное и конечное состояние реагирующей системы, характеризуя их такими функциями состояния, как Т, Р, V, Е, Н, S и G. Изменения этих величин не зависят от того, протекает реакция за наносекунду ( 10 - 9 с) или за зон ( 109 лет), а также от того, осуществляется реакция в одну стадию или в тысячу стадий, при условии что исходное и конечное состояния системы в каждом случае одни и те же. В отличие от этого кинетика занимается изучением скорости протекания реакций. Камень, скатывающийся по склону горы, останавливается и остается сколь угодное время неподвижным, если он встречает на своем пути барьер, высота которого может составлять даже небольшую часть высоты самой горы. Если этот камень будет случайно потревожен прохожим, вероятность того, что за определенный промежуток времени он перескочит через препятствие и продолжит скатываться с горы, зависит среди прочих факторов и от высоты барьера. Задачей химической кинетики является исследование барьеров химических реакций и установление их роли в замедлении реакций, а также путей преодоления барьеров при надлежащих химических условиях или их обхода при помощи катализаторов. [1]

Термодинамика определяет возможность, а кинетика - реальность данного превращения. [2]

Термодинамика и кинетика анаэробного процесса детально еще не изучены, однако возможен простой обобщенный анализ, основанный на обычной теории реакторов. Несмотря на то, что упрощенная кинетическая модель иллюстрирует принципы работы как сбраживателей ила бытовых сточных вод, так и быстродействующих реакторов, следует подчеркнуть, что такой подход не обеспечивает должного понимания принципов управления происходящими реакциями. [3]

Термодинамика оперирует следующими понятиями: изолированная система - термодинамическая система, не участвующая в обмене энергии с окружающей средой. Полный внутриатомный запас энергии системы называется внутренней энергией. [4]

Термодинамика ионного об мена, Минск, 1968, стр. [5]

Многократно повто - тело ( например, газ сна-ряемый цикл, в ходе которого чала расширяется до совершается работа Л Q. - Q2 объема Vz, а затем снова. [6]

Термодинамика возникла как наука о превращении теплоты в работу. [7]

Интегралы Кирквуда - Баффа ( 298 к для бинарных растворов. HjO - МеОН ( а. Н2О - ЕЮН ( в и C6Hi2 - 2 3 - ( CH3 2C4H8 (. [8]

Термодинамика однако не в состоянии в одиночку вскрыть - связь ga с составом, для этого нужны дополнительные даннные. [9]

Термодинамика рассматривает систему, имеющую контакты с источниками работы и теплоты. Если система находится в равновесии с окружающей средой по термическому контакту, это означает однородное температурное поле в системе. Пусть система из одного равновесного состояния переходит в другое. Этот процесс следует назвать обратимым ( равновесным), если в течение его в системе сохраняется однородное температурное поле. Следовательно, бесконечно малая скорость для осуществления обратимого перехода из одного равновесного состояния в другое есть следствие особенности термического контакта, а не определения обратимого процесса. [10]

Термодинамика определяется как наука, изучающая процессы взаимопревращения теплоты и работы. В настоящее время выделяют общую ( физическую), техническую и химическую термодинамику, которые в основном изучают равновесно протекающие процессы. В последнее время интенсивно развивается термодинамика необратимых процессов и появляются исследования термодинамики самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, как новое направление термодинамики необратимых процессов. [11]

Термодинамика как наука была оформлена в работе французского ученого С. Карно ( 1796 - 1832) Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу, в которой были изложены основы теории работы тепловых машин. В это же время создается метод циклов, который начинает применяться не только для изучения работы тепловых машин, но и для исследования термодинамических процессов типа фазовых переходов. [12]

Термодинамика фазово - и химически неоднородных систем. [13]

Термодинамика двух стадий мышления, как увидим, существенно различна. Первая стадия-термодинамика задачи - будет рассмотрена позже. Здесь же будет разобрана вторая стадия - термодинамика решения логической задачи, так как именно она сопоставима с термодинамикой информационной задачи ( гл. [14]

Термодинамика в отличие от молекулярной физики изучает макроскопические свойства тела или системы тел и процессы их взаимодействия, не интересуясь микроскопической картиной. Это обстоятельство имеет особо важное значение при исследовании переноса влаги в капиллярнопористых телах, где молекулярная картина необычайно сложна. В то же время применение термодинамических методов не означает отказа от молекулярно-кинетического метода. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория должны взаимно дополнять друг друга, один и тот же опытный материал должен служить предметом комплексного анализа. Перенос влаги не отделим от переноса тепла, и явления тепло - и массопереноса необходимо рассматривать в их неразрывной связи. Поэтому вполне естественным является применение к массопереносу тех методов и той системы понятий, которые с успехом применяются в явлениях переноса тепла. [15]

Страницы: 1 2 3 4