Cтраница 4
Термодинамика как самостоятельная дисциплина возникла в середине прошлого века, хотя некоторые законы, играющие в ней большую роль, как например закон сохранения энергии, закон Гесса, были установлены значительно раньше. [46]
Термодинамика показывает функциональную связь между величиной теплоемкости и состоянием теплоты, но не дает числовых значений теплоемкостей. Для нахождения последних приходится прибегать к прямому опыту или к вычислениям, основанным на квантовой теории. [47]
Термодинамика изучает взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии между телами в форме теплоты и работы. [48]
Термодинамика базируется на двух основных законах, получивших название первого и второго начал термодинамики. Оба начала выведены из обобщения практического опыта. [49]
Термодинамика включает следующие разделы: общую или физическую термодинамику, изучающую наиболее общие законы превращения энергии; техническую термодинамику, рассматривающую взаимопревращения теплоты и механической работы, происходящие в тепловых машинах; химическую термодинамику, предметом которой являются превращения различных видов энергии при химических реакциях, процессах растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции. [50]
Термодинамика рассматривает преимущественно две формы, в виде которых совершается превращение энергии - теплоту и работу. [51]
Термодинамика является учением о превращении одних форм энергии в другие. Исходными положениями термодинамики являются основные начала или законы, которые подтверждаются многочисленными опытными данными. [52]
Термодинамика, наряду с другими вопросами, изучает условия равновесия химических реакций. На современном уровне развития для большинства реакций термодинамика дает ответ на первый вопрос, пользуясь обобщениями, основанными на тепловых и спектроскопических данных и на измерениях параметров уравнения состояния системы. [53]
Термодинамика мотнет предсказать высокую степень превращения вещества при заданных температуре и давлении, но это не дает никакой уверенности в том, что реакция будет протекать даже с бесконечно малой скоростью. Известно много примеров, когда по условиям равновесия возможно полное превращение исходных реагентов; на самом же деле они не вступают в реакцию. [54]