Cтраница 4
В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные ( спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. [46]
В термодинамике необратимых процессов широко используют только уравнение (14.18) для составления различных уравнений. [47]
В термодинамике необратимых процессов предполагается, что при любом процессе мгновенные, вообще говоря неравновесные, состояния можно описывать с помощью уравнений термодинамики, но что кроме обычных параметров состояния, таких, как давление р, объем V, температура Т, энтропия S, тензоры сдвиговых напряжений аг-л и деформаций е, напряженность электрического поля Е и поляризация Р, существуют еще дополнительные переменные - так называемые внутренние, или релаксационные, параметры. [48]
В термодинамике необратимых процессов, терминология которой заимствована из теории процессов переноса, величину s называют потоком, а 1 / г) - кинетическим коэффициентом ( см. гл. [49]
В термодинамике необратимых процессов последним выражением пользуются для подсчета изменения энтропии внутри системы, которое имеет место в реальных процессах. Подсчет основан на двух гипотезах. Одна из них заключается в том, что изменение энтропии внутри системы всегда положительно, а другая основана на уравнении Гиббса. Точный смысл и теоретические пределы применимости уравнения Гиббса определены в расчетах И. [50]