Термодинамика - фазовое равновесие
Cтраница 2
Использование уравнения состояния для расчета парожид-костного равновесия основано на применении фундаментального положения термодинамики фазовых равновесий о равенстве летучестей компонентов смеси в сосуществующих равновесных фазах - и строгих термодинамических соотношений для вычисления летучести / - го компонента смеси. [16]
Использование уравнений состояния для исследования па-ро-жидкостного равновесия основано на использовании строгих соотношений термодинамики фазовых равновесий, а именно: равенств летучестей каждого компонента смеси в сосуществующих равновесных фазах. [17]
Первые три главы посвящены постановке проблемы расчета фазовых равновесий и краткому изложению основ термодинамики фазовых равновесий. Значительный практический интерес представляет сводка формул для расчета термодинамических свойств смесей по P-V-T данным. [18]
Замена р на / является формальной, но она сыграла большую роль в развитии термодинамики фазовых равновесий. В настоящее время методы расчета парожидкостного равновесия базируются на использовании летучестей. [19]
Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования, проведенные за последние годы, показали, что для понимания термодинамики фазовых равновесий необходимо, кроме данных о растворимости, иметь еще данные по изменению объемов растворов под давлением. [20]
В основу рекомендуемых в данном руководстве методов расчета фазовых равновесий положен метод давления схождения, дополненный одной из наиболее простых закономерностей термодинамики фазовых равновесий - законом Генри для метана и азота. [21]
Помимо четырех характеристических уравнений (1.6), (1.20), (1.21) и (1.22), можно получить еще пятое характеристическое уравнение, очень удобное для обсуждения термодинамики фазовых равновесий. [22]
Изменение фазового состояния углеводородных смесей можно описать аналитически с использованием констант фазового равновесия, для расчета которых применяются уравнения состояния многокомпонентных смесей при строгом соблюдении термодинамики фазовых равновесий. Однако при расчете фазовых равновесий наиболее широко применяются уравнения Бенедикта-Вебба - Рубина и Редлиха-Квонга. [23]
 |
Результаты обработки корреляционных функций. [24] |
Изменение фазового состояния углеводородных смесей можно описать аналитически с использованием констант фазового равновесия, для расчета которых применяют уравнения состояния многокомпонентных смесей при строгом соблюдении термодинамики фазовых равновесий. В настоящее время предложено более 150 уравнений состояния. Однако при расчете фазовых равновесий наиболее широко используют уравнения Бенедикта - Вебба - Рубина и Редлиха - Квонга. [25]
Сборник содержит статьи, в которых рассматриваются актуальные вопросы экспериментального и теоретического исследования теплофизичеоких свойств углеводородов, их смесей, нефтей и нефтяных фракций Приводятся метода инженерных расчетов теплофазическпх свойств газов и жидкостей, В ряде статей описаны экспериментальные установки и даются экспериментальные данные по плотности, коэффициенту теплопроводности, скорости звука, ж другим свойствам индивидуальных веществ и смесей Значительное внимание уделено методам обработки экспериментальных данных, В разделе сборника, посвященном теории г зов и жидкостей, помещен обзор опубликованных работ по расчету на вычислительных машинах теплофизичеоких свойств газов и жидкостей методами Монте-Карло и молекулярной динамики Завершает сборник рецензия яа монографию ДисПраузница Молекулярная термодинамика фазовых равновесий в жидкостях и газах. Сборник предназначен для специалистов в области теплофизики, молекулярной физики, физической химии и теоретических основ химической технологии. [26]
Термодинамические исследования фазового равновесия жидкость - пар в системах с химическими реакциями становятся все более актуальными. В работах [1-3] рассмотрен ряд вопросов, касающихся термодинамики фазового равновесия в системах с равновесными химическими реакциями. Целью настоящей работы является вывод термодинамических соотношений для системы с реакцией, не достигшей химического равновесия. Эти соотношения позволяют описать изменение термодинамических свойств раствора в ходе химического превращения и связать их со скоростью химической реакции. [27]
Кричевского в основном посвящены фазовым равновесиям и объемному поведению растворов при высоких и сверхвысоких давлениях. Здесь сошлемся на уже упоминавшуюся монографию [8716], в которой обобщены исследования в области термодинамики фазовых равновесий, а также на работы последних лет, посвященные изучению поведения разбавленных растворов в критической области. [28]
Работы школы И. Р. Кричевского в основном посвящены фазовым равновесиям и объемному поведению растворов при высоких и сверхвысоких давлениях. Здесь сошлемся на уже упоминавшуюся монографию [8716], в которой обобщены исследования в области термодинамики фазовых равновесий, а также на работы последних лет, посвященные изучению поведения разбавленных растворов в критической области. [29]
Согласно этому принципу составляют смесь из двух компонентов ( жидкость и газ или твердое вещество и жидкость), количество которых точно известно. Помещают смесь в замкнутый объем и, изменяя температуру, отмечают момент, когда система становится однофазной. Количественный состав этой фазы, ее объем, а также температура и давление известны, следовательно, экспериментатор, не анализируя самой фазы, может получить исчерпывающие сведения о фазовом и объемном поведении системы. Экспериментальные и теоретические исследования, проведенные в последние годы, показали, что для понимания термодинамики фазовых равновесий необходимо кроме данных о растворимости иметь сведения об объемном поведении растворов под давлением. [30]
Страницы: 1 2 3