Термодинамика - система
Cтраница 1
Термодинамика системы полностью определяется статсум-ыой или эквивалентными ей функциями lnZ W - - рй; функцию Q называют термодинамическим потенциалом. [1]
Термодинамика системы воздух - вода-пар проста; поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в 0 - и оо-состояниях - газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем - систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса-Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров: кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения ЬЬО при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [2]
Термодинамика систем с отрицательными температурами изложена в гл. Из этой главы можно заключить, что все вышеприведенные утверждения о системах с отрицательными температурами ошибочны. Спиновые состояния с отрицательными температурами - это равновесные состояния, и поэтому к ним применимо термодинамическое понятие температуры. Что касается того, что системы с отрицательной температурой остынут при контакте с телами, имеющими положительную температуру, то тело с t 10 С тоже остынет при контакте с термостатом, имеющим температуру; 5 С, однако это не означает, что первоначальное состояние тела было неравновесным и неустойчивым. Теплый воздух в закрытой комнате зимой тоже остынет через характерное время теплопередачи через стены, хотя состояние воздуха все время равновесно и устойчиво. Состояния с отрицательной температурой нельзя представлять себе как состояния водного раствора соли в стакане в первые секунды после его переворачивания вверх дном, когда плотность раствора вверху больше, чем внизу, и система имеет избыток механической энергии, переходящей со временем в энергию теплового движения. При отрицательной температуре ( см. § 33) в системе могут быть проведены различные обратимые процессы, чего принципиально нельзя было бы сделать при неравновесном состоянии системы. [3]
Термодинамика системы III более благоприятна, затраты тепла составляют 50 ккал / моль при конверсии 44 % и температуре 1127 С, хотя для промышленного использования расход тепла слишком велик. [4]
В термодинамике системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов описываются с помощью диаграмм давление - состав или температура - состав, которые отображают зависимость давления или температуры появления второй жидкой фазы от брутто - состава смеси. Если смесь однофазная, то брутто - состав совпадает с составом фазы. В двухфазной смеси брутто-состав определяется средневзвешенными концентрациями компонентов в обеих фазах. Критической точке соответствует критический состав и критическое давление. [5]
Сравнительное исследование термодинамики систем C2Hs - ZnO и ( 2) 28 - ZnO показало, что водород резко увеличивает эффективность процесса очистки газов от сероорганических веществ, препятствуя протеканию реакций разложения до элементарной серы и образованию крайне нежелательных тиофана, тиофена и др. Полученные результаты коррелируют с результатами длительных пробегов опытных установок тонкой очистки газов. [6]
Об особенностях термодинамики ультрадисперсных систем / / Фи-зикохимия ультрадисперсных систем: Матер. [7]
Книга посвящена термодинамике систем, совершающих, помимо работы расширения, другие виды работы: диэлектриков в электрическом поле, магнетиков в магнитном поле, сверхпроводников, упругих систем, систем в гравитационном поле и в невесомости, гальванических элементов. Рассмотрены также некоторые вопросы термодинамики излучения и поверхностных явлений. [8]
Предполагается, что термодинамика системы с потенциалом 17 известна. [9]
По второму закону термодинамики системы самопроизвольно и необратимо переходят от меньшей неупорядоченности к большей с увеличением энтропии. [10]
Исследовали топологию и термодинамику систем, содержащих разделенные или связанные поверхности раздела. Предложена новая гипотеза: суб-микроскопические биконтинуальные структуры могут существовать как равновесные состояния в микроэмульсиях и в мезоморфных фазах гетерополяр-ных систем. Тепловое возбуждение в таких структурах может приводить к постепенному переходу от микроэмульсий, в которых непрерывной фазой является вода, к микроэмульсиям, в которых непрерывной фазой является масло. Рассмотрены также и другие гипотезы, позволяющие объяснить экспериментальные данные. [11]
Химической термодинамикой называют термодинамику ре-акционноспособных систем. [12]
 |
Спектры ЭПР бирадикала R-R. в бензоле ( а, диоксане ( б, изоамиловом спирте ( в при 20 С. [13] |
Первый параметр определяется термодинамикой системы, второй - ее кинетическими свойствами. [14]
Влиянию поверхностной энергии на термодинамику систем, состоящих из тонко раздробленного вещества, посвящены работы Гиббса, Томсона, А. А. Киселева, Хилла. Этот, казалось бы, абстрактный вопрос получил в последнее время техническое применение при разработке технологии нанесения покрытий и металлических слоев вакуумным и плазменным методами. Расчеты показали, что за счет дробления вещества и возрастания удельной поверхностной энергии такое свойство, как температура плавления, может снижаться на 150 - 200 К - Так, например, в этих условиях на поверхности керамики, нагретой до 1000 К, серебро будет жидким, в то время как температура его плавления в обычных условиях 1233 К. [15]
Страницы: 1 2 3 4