Cтраница 3
В химической термодинамике видное место занимает созданная Льюисом теория активности. Льюис ввел в термодинамику две новые величины, подлежащие экспериментальному и теоретическому изучению, а именно две такие величины / и а, которые, будучи употребляемы вместо давления р и концентрации с, позволяют обобщить формулы термодинамики идеальных газов ( растворов) на любые реальные системы. [31]
Согласно (1.73) - ( 1 - 74) летучесть можно определить как давление, которое должна иметь реальная система, чтобы оказывать такое же действие, как и идеальная система. Введение летучести позволяет формальным путем сохранить простоту уравнений термодинамики идеальных газов. Трудности, связанные с учетом отклонения газов от идеального поведения, переносятся на вычисление летучести. [32]
Этот прием позволяет связать найденные опытным путем свойства реального газа ( отклонения его от идеального состояния) с его термодинамическими параметрами. Согласно методу Льюиса летучесть ( фугитивность) представляет собой давление, формально исправленное так, что при данной температуре и данном объеме можно применять уравнения термодинамики идеальных газов к реальным газам. [33]
В отличие от 4Не ядерный спин атомов 8Не равен 1 / 2, поэтому они подчиняются статистике Ферми - Дирака. Соответствующая температура вырождения составляет всего несколько Кельвинов. Ниже ее система атомов 3Не ведет себя во многих отношениях как обычный ферми-газ, пока температура не опустится примерно до 1 мК, после чего происходит переход в другую фазу. Пока же рассмотрим некоторые характеристики жидкого 3Не при температуре выше точки фазового перехода. На первый взгляд это кажется несколько удивительным, так как при наличии сильного взаимодействия между атомами естественно было бы ожидать заметных отклонений от термодинамики идеального газа. Объяснение этих неожиданных свойств было дано Ландау. Его идея состояла в том, что взаимодействие приводит, в конце концов, к возникновению вокруг каждого атома облака экранирующих его частиц. [34]