Классическая термодинамика

Cтраница 3

Диаграммы состояния систем а - Ag - Си и Ь - Pb-Sn. [31]

Классическая термодинамика, как мы знаем, различает ( см. гл. III и V) фазовые переходы первого рода ( типа Аа АР), например одной модификации данного вещества в другую, протекающие при строго определенной ( для данного давления) температуре в условиях равенства химических потенциалов этих фаз, и фазовые переходы второго рода, связанные с постепенным изменением степени беспорядка в соединениях, например АВ, или с размытыми структурными превращениями. [32]

Классическая термодинамика ( дословно - наука о движении тепла) относится к разделу физических наук, в которых не рассматривается атомная структура материи. [33]

Классическая термодинамика является математически точной наукой, построенной на нескольких постулатах. Эти постулаты называют началами, или законами, термодинамики, которые явились результатом многовекового опыта человечества, но не могут быть выведены теоретически. [34]

Классическая термодинамика позволяет сделать ряд выводов, касающихся необратимых процессов, которые дают возможность исследовать их направление и формулировать условия равновесия систем. [35]

Классическая термодинамика является мощным средством исследования обратимых процессов. И метод циклов, и метод термодинамических потенциалов позволяют получить основные закономерности термодинамических процессов, не вскрывая их молекулярного механизма. [36]

Классическая термодинамика, развитая во второй половине XIX в. Основной недостаток этих формулировок заключается в том, что они представляются несколько расплывчатыми, как бы неосязаемыми, не вскрывают физический смысл второго начала и пределы его приложимости. Остается неясным, каким образом можно придать второму началу - математический характер, как им на деле воспользоваться для анализа явлений, для нахождения новых закономерностей и связи между различными физическими величинами. [37]

Классическая термодинамика описывает определенное состояние термодинамической системы с помощью термодинамических параметров. Например, состояние газа характеризуется определенными давлением, объемом и температурой. [38]

Классическая термодинамика содержит в своей основе небольшое число постулатов, выведенных из опытов и наблюдений. В частности, появление первого закона связано с безуспешными попытками построения вечного двигателя, к сожалению, продолжающимися и до настоящего времени. На основе этих постулатов чисто логическим и математическим путем устанавливается множество частных закономерностей, позволяющих предсказать возможное направление различных процессов и свойства разнообразных веществ. [39]

Классическая термодинамика позволяет проводить расчеты для систем, находящихся в равновесном состоянии и для равновесно протекающих процессов. Последнее определяется тем, что любой реальный процесс можно свести к квазиравновесному, когда его состояние однозначно определяется соответствующими параметрами. Состояние системы в двух разных точках будет одним и тем же независимо от того, каким путем был осуществлен переход между ними - обратимо или необратимо. [40]

Классическая термодинамика изучает свойства только равновесных систем. Стационарные системы описываются методами термодинамики необратимых процессов. [41]

Классическая термодинамика основана на небольшом числе опытных постулатов или аксиом, из них развивается строгая и стройная система выводов. [42]

Классическая термодинамика основана на изучении таких макроскопических свойств вещества, как давление, температура, объем, электродвижущая сила. Однако любое макроскопическое состояние можно описать с точки зрения микроскопических свойств вещества; такой подход характерен для статистической термодинамики. Классическая термодинамика имеет то преимущество, что не зависит от микроскопической интерпретации явлений. [43]

Классическая термодинамика равновесного состояния рассматривает возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процессов перехода вещества или энергии от одной части системы к другой, но не дает ответа на вопрос, будет ли в действительности и с какой скоростью протекать процесс. [44]

Классическая термодинамика гетерогенных систем является неполной главным образом в двух отношениях. Во-первых, она не принимает во внимание флуктуации, роль которых растет с повышением дисперсности. Во-вторых, выше известной степени дисперсности становится не вполне корректной приложимость основного допущения Гиббса о независимости термодинамических параметров, характеризующих межфазную поверхность, от размеров фаз и кривизны их поверхностей. Однако вместо вопроса о том, до каких минимальных размеров частиц можно еще говорить о наличии у них фазовой поверхности и соответствующего поверхностного натяжения, целесообразно поставить вопрос о том, как изменяется величина поверхностного натяжения при уменьшении размеров очень малых частиц. Очевидно, что вследствие дискретной молекулярной структуры вещества невозможно избежать скачка в его свойствах при переходе к молекулярной степени дисперсности, но все же можно попытаться подойти поближе к этой границе. [45]

Страницы: 1 2 3 4