Cтраница 1
Тетрагидрат при нагревании до температур выше 100 легко теряет всю воду. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел. [1]
Тетрагидрат устойчив при 3 - 5 С в отсутствие углекислого газа. [2]
Тетрагидрат Na2B407 4Н О получают из смеси примерно равных количеств пентагидрата н декагидрата буры. Ее запаивают в стеклянную ампулу, помещают в масляную баню и выдерживают при 120 С примерно в течение суток. При этом происходит перекристаллизация буры, ведущая к образованию тетрагидрата. Ампулу вскрывают и кристаллогидрат быстро отсасывают от раствора на воропкс с пористой стеклянной пластинкой. [3]
Тетрагидрат FeCl2 - 4H2O - молекулярная масса 198 81-прозрачные голубовато-зеленые кристаллы, на воздухе вследствие частичного окисления приобретают травянисто-зеленый цвет. Тетрагидрат дегидратируется в инертной среде при 220 С без разложения. [4]
Тетрагидрат растворяется конгруэнтно, дигидрат - инкон-груэнтно. При нагревании тетрагидрата удаляется часть соляной кислоты и образуются труднорастворимые в воде основные соли переменного состава. Основные соли выделяются также при упаривании водных растворов хлорида бериллия. [5]
Тетрагидрат плавится при 50 в кристаллизационной воде. За исключением Sc406 ( N03) 2 они хорошо растворяются в воде, но при этом в значительной степени подвергаются гидролизу. [6]
Тетрагидрат Na2B4O7 4H2O получают из смеси равных количеств пентагидрата и декагидрата буры. Ее запаивают в стеклянную ампулу, помещают в масляную баню и выдерживают при 120 С в течение суток. При этом происходит перекристаллизация буры, ведущая к образованию тетрагидрата. Ампулу вскрывают и кристаллогидрат быстро отсасывают от раствора на воронке с пористой стеклянной пластинкой. Воронку перед фильтрованием нужно нагреть до 120 - 130 С. Тетрагидрат устойчив при температуре выше 58 2 С. [7]
Тетрагидрат метастабилен даже при соотношении исходных компонентов СаО: As2O5 2: 1 и переходит при повышенных температурах в зависимости от условий кристаллизации или в 4СаО As2O5 5Н2О, или в твердые растворы гидроокиси кальция в дигидрате трикальцийарсената. [8]
Тетрагидрат, FeQ2 - 4H20, выделяется в отсутствие воздуха ( в атмосфере С02) из насыщенного раствора дихлорида железа при температуре выше 12 3 ( соответственно при 30 - 40); представляет собой зеленовато-синие моноклинные кристаллы с плотностью 1 937 г / см3 и твердостью 2 по шкале Мооса. [9]
Тетрагидрат устойчив при 3 - 5 С в отсутствие углекислого газа. [10]
Тетрагидрат смешанного й / - тартрата К и Na. [11]
Тетрагидрат этой соли MnF2 4Н20 получается в результате растворения карбоната марганца во фтористоводородной кислоте, выпаривания полученного раствора и высушивания соли в вакууме. Если раствор выпаривать досуха на воздухе, то вследствие гидролиза образуется легко окисляемый гидрат окиси марганца. Водный дифторид даже при комнатной температуре легко теряет воду. Безводный дифторид образует тетрагональные кристаллы розового цвета, плавящиеся при 856 и имеющие структуру рутила. [12]
Тетрагидрат растворяется конгруэнтно, дигидрат - инкон-груэнтно. При нагревании тетрагидрата удаляется часть соляной кислоты и образуются труднорастворимые в воде основные соли переменного состава. Основные соли выделяются также при упаривании водных растворов хлорида бериллия. [13]
Тетрагидрат Ce ( SO4) 2 - 4H2O образуется при растворении Се ( ОН) 4 в концентрированной серной кислоте. Он изоморфен с тетрагидра-тами сульфатов циркония и тория. [14]
Тетрагидрат дисульфата гафния Hf ( S04) 2 4Н20 получается при упаривании кислых сернокислых растворов гафния до появления паров SO3 и начала образования кристаллов. [15]