Тетратионат

Cтраница 1

Тетратионаты окисляют перекисью водорода в щелочной среде. Избыток щелочи титруют кислотой. Тетратионаты можно обработать сульфитом и оттитровать иодометрически образующийся тиосульфат. Избыток сульфита связывают формальдегидом. [1]

Тетратионаты реагируют с сульфитами, образуя тиосульфаты. [2]

Тетратионат, полученный взаимодействием хлористой серы с сульфатом, также содержал S35 только в сульфидной сере. [3]

Тетратионаты получают из тиосульфатов при обработке иодом. [4]

Тетратионат подвергается медленному окислению избытком иода, при этом образуется сульфат [27]; однако эта реакция происходит слишком медленно и при обычных условиях анализа не имеет серьезного значения. [5]

Натрия тетратионат Na2S4O6, 1 % - ный водный раствор. Измельчают 15 г тиосульфата натрия в ступке и смешивают с 9 г возогнанного иода. К смеси прибавляют несколько капель воды и растирают до образования однородной массы. Образовавшийся осадок тетратионата натрия отфильтровывают на воронке Бюхнера и отмывают от остатков иода малыми порциями этанола. [6]

Образование тетратионатов при действии иода на тиосульфа-ты, как указывает Д. И. Менделеев, согласно с тем, что иод действует на сероводород, отнимая водород, и на сульфиды, отнимая металл. [7]

При получении тетратионата из хлористой серы и сернистой кислоты оба атома хлора замещаются сульфитными группами, вероятно, с промежуточным образованием тиосернистой кислоты. [8]

При получении тетратионата из тиосульфата и иода происходит сочленение двух тиосульфатных групп с образованием связи между обоими атомами сульфидной серы. В этой реакции иод играет роль окислителя. [9]

При получении тетратионата из тиосульфата и сернистого ангидрида в присутствии мышьяковистой кислоты первично образуется сульфоксиловая кислота, в которой затем гидроксильные группы замещаются тиосульфатными и сульфитными, что ведет к последовательному образованию пентатионата, тетратионата и тритионата. [10]

Для получения тетратионата смешивают измельченный гипосульфит с эквивалентным количеством измельченного иода, взятого в незначительном избытке; смесь растирают с минимальным количеством воды до получения сиропообразного раствора, из которого тетратионат осаждают этиловым спиртом, взятым в количестве, в несколько раз превышающем объем раствора; осадок отсасывают и промывают на фильтре спиртом; из него приготовляют 1 % водный раствор тетратионата. [11]

Сульфиты, тиосульфата и тетратионаты могут быть определены в смеси окислительным титрованием растворами иода и брома. [12]

Таким образом, исследование тетратионата дает дальнейшее доказательство правильности предложенного раньше механизма этой реакции. В предыдущей статье [1 ] было указано на ошибочность представлений о ее механизме, предлагавшихся в ряде других работ. [13]

Количество тиосульфата, превратившегося в тетратионат, почти равно количеству иода. Другие окислители обладают способностью полностью или частично окислять тиосульфат до сульфат-иона. [14]

Зависимость объема поглощенного. [15]

Страницы: 1 2 3 4