Cтраница 2
Труднее всего восстанавливается тиосульфат; тетратионат восстанавливается в 5 раз быстрее, а сульфит восстанавливается так быстро, что процесс выходит в диффузионную область. Таким образом, восстановление тиосульфата является лимитирующим этапом получения серы. [16]
Структурно-аналитически же доказана ( на тетратионате калия) предложенная Менделеевым структурная формула для тетра-тионовой кислоты; на рисунке 122 представлена конфигурация ее аниона. Обращает на себя внимание, что валентный угол при центральном атоме серы тот же самый, каков он и в молекуле S8 ( см. стр. [17]
Тетрабораты 49, 53, 73 Тетратионаты 52 -те нетат 72 Технеций 9 Тио - 9, 43, 52, 55 Тиокарбамид 35 Тиокарбонил 58 Тиокислоты 43 ел. [18]
Тиосульфаты окисляются им до тритионатов или тетратионатов, а металлы типа меди растворяются с образованием сульфатов. [19]
При окислении тиосульфата этой бактерией образуются также тетратионат и элементарная сера. [20]
Как видно из данных табл. 1, тетратионат имел 1 / 2 активности исходной хлористой серы. Вся она сосредоточена в двух средних ( сульфидных) атомах серы, так как роданид имел активность исходной серы, сульфат от разложения тетратионата был неактивным, тиосульфат имел ту же активность, что тетратионат, а разложение этого тиосульфата давало сульфид с исходной активностью и неактивный сульфат. [21]
Однако реакция восстановления происходит количественно с образованием тетратионата только при восстановлении относительно мало энергичных окислителей [ железо ( III), иод, ио-дат ] в слабокислой среде. [22]
Ванадат натрия NaV03 количественно окисляет тиосульфат до тетратионата в среде 0 06 - 0 1 М серной кислоты и в присутствии соли меди как катализатора. [23]
Изучены некоторые типичные реакции образования и разложения тетратионата и пентатионата с применением меченой серы. [24]
Однако реакция восстановления происходит количественно с образованием тетратионата только при восстановлении относительно мало энергичных окислителей [ железо ( III), иод, иодат ] в слабокислой среде. [25]
Так, Ыа282О3 окисляется 12 с образованием тетратионата На284О6 ( р-ция лежит в основе иодометрии), К282О3, N828263 и др. окисляются С12 или Вг2 с образованием 8 и сульфатов. А § ( 82О3) 2 ], что позволяет растворять нек-рые осадки солей А §, напр. [26]
При помощи изотопа серы-35 был исследован механизм вое становления тетратионатов до тиосульфатов сульфид-ионом. [27]
Два 82Оз - иона превращаются в один ион S4Os ( тетратионат), Отсюда следует, что эквивалентная масса тиосульфата равняется мольной массе. При титровании раствора Na2S2O3 раствором 12 исчезает темно урая окраска иода. [28]
Тетраметилсилан II - 493, 497 Тетранитрометан 565 Тетрасилан 603 Тетратионаты 332 сл 342 Тетратионовая кислота 334 Тетрафосфорная кислота и ее соли 452 Тетрафторгидразин 404 ел. [29]
Тетраконтан 461 Тетраконтил 461 Тетралин 513 Тетранитрометан 503 Тетрасахариды 504 Тетратионаты 375 Тетратионовая кислота 375 Тетрауглерод динитрид 320 Тетрафторобораты 304 Тетрафтороборная кислота 304 Тетрафторэтен см. Тетрафторэтилен Тетрафторэтилен 497, 581 Тетрахлорбензол 517 Тетрахлорметан 496 Тетрахлорозолотая кислота 399 Тетрациклины 561 ел. [30]