Тетрафторид - ксенон
Cтраница 1
Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. [1]
Тетрафторид ксенона было предложено использовать для хранения фтора в нелетучем виде. Если нужно ввести в какую-то систему некоторое количество фтора, можно взять соответствующее количество те-трафторида ксенона, затем разложить его, например нагреванием, и использовать образовавшийся фтор по назначению. [2]
 |
Структура фторидов ксенона. а - XeF2. б - XeF4. в - XeF6. [3] |
Тетрафторид ксенона ( сам по себе невзрывоопасный) гидролизуется очень бурно, поэтому его гидролиз ведут при пониженных температурах. [4]
Тетрафторид ксенона образуется экзотермически ( ДЯ 55 / скал) из ксенона и фтора при 400 С. [5]
Тетрафторид ксенона было предложено использовать для хранения фтора в нелетучем виде. Раствор его во фтористом водороде или кристаллы ведут себя как фторагенты. Одновременно образующийся ксенон создает в системе инертную атмосферу. Оксиды ксенона могут найти применение как бризантные ( дробящие) взрывчатые вещества, так как по своему действию они близки к тринитротолуолу, но не дают нелетучих остатков. [6]
Тетрафторид ксенона образуется легче, чем тетрафториды двух других благородных газов. При нагревании до 400 С и при давлении около б атм в течение нескольких часов смеси Хе и F2 состава 1: 5 это вещество образуется с количественным выходом. [7]
Тетрафторид ксенона ( Малы и др., 1962) лучше всего известен из соединений инертных газов. Удивительно, что это один из наиболее легко синтезируемых фторидов: для его приготовления требуется лишь пропустить смесь ксенона, фтора и азота ( в качестве разбавителя) через накаленную никелевую трубку и сконденсировать продукт в охлажденном сифоне. Это белые кристаллы, устойчивые на воздухе, упругость их паров при комнатной температуре только около 4 мм рт. ст., вещество, подобно гексафтороплатинату ( У) ксенона, легко сублимирует. В инфракрасном спектре ( разд. Хе - F, указывает, что газообразная молекула имеет высокую симметрию. Фактически считают, что молекула имеет конфигурацию плоского квадрата: высоко электроотрицательные атомы фтора поляризуют внешние орбитали крупного атома ксенона, так что четыре из восьми валентных электронов атома инертного газа обобществляются с четырьмя атомами фтора; при этом остаются две неподеленные пары и в целом получается шесть электронных пар, которые определяют стереохимию атома ксенона, похожую поэтому на стереохимию иона [ 1СЦ ] - ( рис. 2.10, л, гл. Следует отметить, что эти соединения устойчивы по отношению к переносу заряда и поэтому весьма отличаются от короткоживущих молекулярных частиц и гидратов, единственных ранее известных соединений инертных газов. [8]
Тетрафторид ксенона XeF, - наиболее легко получаемое соединение ксенона. [9]
Синтез тетрафторида ксенона XeF4 [1, 2] нагреванием ксенон-фторидных смесей при 400 К в герметизированной никелевой трубке показал, что, измеряя давление - температуру, можно найти минимальную температуру, при которой происходит реакция. Отмечалось также, что высшие фториды могут существовать при температурах ниже 400 К. [10]
Гидролиз тетрафторида ксенона более сложен. Преобладающей реакцией в кислой и нейтральной средах является диспропорционирова-ние Xe ( IV) до газообразного ксенона и соединения Xe ( VI) в растворе. Аналогичные соединения Xe ( VI) образуются при гидролизе гексафторида ксенона в растворе. Надежно идентифицирован ряд солей этой кислоты. С другой стороны, ксенаты и перксенаты являются очень сильными и потенциально весьма полезными окислителями. Ни одно из упомянутых соединений ксенона не окрашено, но часто при гидролизе кристаллов всех фторидов ксенона наблюдается промежуточное появление желтой окраски. Химия водных растворов фторидов ксенона, по-видимому, весьма похожа на химию соответствующих фторидов ксенона. [11]
Как протекает гидролиз дифторида и тетрафторида ксенона. [12]
Какую формулу имеет ксеноновая кислота, образующаяся в результате гидролиза тетрафторида ксенона. [13]
Налить в стакан концентрированный раствор аммиака и бросить в него несколько кристаллов тетрафторида ксенона. При соприкосновении кристаллов с раствором происходит вспышка. Загорается также газообразный аммиак над поверхностью жидкости. Таким образом, XeF4 поджигает водный раствор аммиака. [14]
 |
Спектр ЭПР ( первая производная поглощения молекулы XeF в монокристалле XeF4. Нумерованные линии обсуждаются в разд. 4 - G. [15] |
Страницы: 1 2