Тетрафторид - ксенон
Cтраница 2
На рис. 1 - 4 показан спектр ЭПР центров, которые образуются при v-облучении монокристалла тетрафторида ксенона ( разд. Однозначная идентификация ксенона связана с наблюдением линий, обусловленных его различными изотопами. [16]
Известны лазерные системы, использующие фтор, дифторид кислорода, гексафториды молибдена, урана или серы, тетрафторид ксенона, дифторид криптона, пен-тафторид сурьмы, различные фторпроизводные азота, фреоны. Как видите, доля участия фторидов в создании и развитии лазерной техники вполне солидна. [17]
В стакан налить 200 - 300 мл раствора сульфата марганца и медленно всыпать, размешивая палочкой, тетрафторид ксенона до образования раствора малиновой окраски. [18]
Демонстрационный бокал, два тонких стакана емкостью 100 мл, часовые стекла, стеклянные палочки, пинцет или шпатель; тетрафторид ксенона, этиловый спирт, концентрированный раствор аммиака, разбавленный подкисленный раствор сульфата марганца. [19]
Если газ-носитель очистить пропусканием через колонку с молекулярными ситами, охлаждаемую жидким азотом, то на колонке с Кель Ф 10 на флуоропаке 80 можно элюировать чрезвычайно легко гидролизуемый дифторид ксенона [114], хотя при этом происходит разложение тетрафторида ксенона. Перед анализом из хра-матографической системы и газа-носителя были удалены следы влаги. [20]
Увлажненный тетрафторид ксенона обугливает бумагу. [21]
Но смеси сахара или серы с те-трафторидом ксенона взрывают подобно смесям этих веществ с бертолетовой солью. Взрывается также тетрафторид ксенона, нанесенный на бумагу или вату, и в омеси с некоторыми органическими веществами. [22]
Любопытно отметить, что твердый Хер4, будучи объектом двух независимых рентгеноструктурных и одного нейтронографического исследований, более полно описан и более тщательно изучен, чем большинство простых молекулярных кристаллов. Безусловно, что точность известных размеров молекулы тетрафторида ксенона далеко превосходит нашу возможность предсказывать или рассчитывать эти размеры даже полуэмпирически. [23]
Оксифторид состава XeOF4 был открыт так. В инфракрасном спектре поглощения препарата, состоявшего в основном из тетрафторида ксенона, была обнаружена полоса поглощения, - не принадлежащая известным соединениям ксенона. Интенсивность полосы поглощения показывала, что неизвестное вещество присутствует в такой большой концентрации, что его можно выделить в чистом виде. [24]
Имеется лишь одно исследование свойств PNO - 3HF как растворителя. Николаев, Назаров и Опаловский [283] установили, что FNO - 3HF весьма хорошо растворяет дифторид и тетрафторид ксенона, причем растворимость фторидов ксенона в FNO - 3HF в 1 5 - 2 раза выше их растворимости во фтористом водороде. Измерения электропроводности раствора показывают, что фториды ксенона в растворителе не диссоциируют. [25]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [26]
 |
Структура молекул фторидов и оксидов ксенона. [27] |
Они относительно легко летучи, более всего - гексафторид ксенона. Кстати, последний является термически менее устойчивым соединением и химически весьма активным. Все фториды являются хорошими фторирующими веществами. Тетрафторид криптона - бесцветное твердое вещество, менее устойчивое, чем тетрафторид ксенона. [28]
К неметаллам следует отнести и инертные элементы ( благородные газы) - гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элеме нта - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [29]
В последнее время получен ряд соедин нений благородных газов с фтором и кислородом. Наибольшее их количество получено для ксенона. Так, различными метода ми получены фториды ксенона. Получают их действием высоких температур, электрического разряда или интенсивного ультрафиолетового излучения. Тетрафторид ксенона XeF4 ( был синтезирован ранее других со единений благородных газов) получали нагреванием смеси 1 г ксенона с 5 г газообразного фтора в никелевом сосуде при 400 С в течение 1 ч и последующим быстрым охлаждением. Продукт представляет собой бесцветное твердое вещество. [30]
Страницы: 1 2