Тетрафторид - титан
Cтраница 1
 |
Свойства галогенидов титана. [1] |
Тетрафторид титана - кристаллическое гигроскопическое вещество, плавящееся под давлением. Вследствие ненасыщенности связей он способен образовывать продукты присоединения со многими неорганическими и органическими веществами. Фторидные комплексы весьма прочны, по этой причине фторидные растворы титана не разъедают стекло. [2]
 |
Свойства галогенидов титана. [3] |
Тетрафторид титана - кристаллическое гигроскопическое вещество, плавящееся под давлением. Вследствие ненасыщенности связей он способен образовывать продукты присоединения со многими неорганическими и органическими веществами. Фторидцые комплексы весьма прочны, по этой причине фторидные растворы титана не разъедают стекло. [4]
Тетрафторид титана имеет точку шшеция 2S4 С. [5]
Тетрафториды титана, циркония и гафния восстанавливаются щелочными металлами на холоду, а другими активными металлами при высокой температуре до элементарных металлов. Тетрафторид титана весьма гигроскопичен. [6]
Навески В-трихлороборазина и тетрафторида титана ( в мольном отношении 3: 1) измельчают порознь, затем хорошо смешивают и помещают в реакционный сосуд. [7]
Трифторид титана, TiF3, получают растворением металлического титана в фтористоводородной кислоте или восстановлением тетрафторида титана кремнием или медью при нагревании. [8]
Тетрафториды титана, циркония и гафния восстанавливаются щелочными металлами на холоду, а другими активными металлами при высокой температуре до элементарных металлов. Тетрафторид титана весьма гигроскопичен. [9]
Тетрафторид титана задерживался в конденсаторе, охлаждаемом сухим льдом, и затем очищался от захваченного трифторида хлора током гелия в течение нескольких часов; сублимированный в вакууме продукт не содержал хлора. [10]
Обратимость этой реакции подтверждается, во-первых, тем, что взаимодействие кислоты и основания является неполным, и, во-вторых, тем, что трифторид брома частично разлагает чистый фторотитанат калия. Тетрафторид титана с BrF3 образует соединение, не устойчивое в вакууме при комнатной температуре; в растворе же оно реагирует как ( BrF2) 2TiFe и может быть получено из фторотитаната нитроэила. Однако попытки получить комплексные фторотитанаты щелочных металлов привели к образованию продуктов, сильно загрязненных избытком брома. [11]
 |
Зависимость скорости коррозии металлов в хладопах от температуры. [12] |
При температуре 200 - 250 С значительно увеличивается коррозия титана. Титан подвергается сильной неравномерной коррозии с образованием порошкообразного тетрафторида титана. [13]
Однако система Си - CuF - CuF2, для которой члены U и / сравнительно невелики, может быть с успехом рассмотрена с этих позиций ( см. стр. Потенциалы ионизации в рассматриваемой группе металлов, как можно судить по ограниченным данным, имеющимся в нашем распоряжении, вообще понижаются с увеличением атомного номера и объема; суммы первых четырех потенциалов, например, для титана и циркония составляют 2111 и 1829 ккал. Из обсуждения возможности образования изоморфных ионных тетрафторидов титана и циркония можно видеть, что член / уменьшается лишь на 12 5 % - а член U - на 10 %; скрытые теплоты сублимации отличаются только на 10 ккал. Таким образом, возрастание объема катиона облегчает достижение данной ионной степени окисления. [14]
Он гигроскопичен и из водного раствора можно выкристаллизовать дигидрат TiF4 - 2H20, который может быть получен также из раствора окисла во фтористоводородной кислоте. Это соединение растворимо в воде и является настолько устойчивым, что способно возгоняться. В таких реакциях, как превращение силикохлороформа в силикофтороформ, титан используется в качестве мягкого фторирующего агента. Тетрафторид титана по сравнению с тетрахлоридом титана имеет значительно более ионный характер. Температура кипения тетрафто-рида ( 284) выше, чем тетрахлорида ( 136), что соответствует обратному порядку изменения летучести в ряду фторидов и хлоридов других неметаллов, например кремния и мышьяка. Известны гидраты тетрахлорида титана, а также некоторое количество двойных соединений, особенно с органическими веществами. Весьма характерной группой солей, производных от гипотетической кислоты H2TiF6, являются фторотитанаты. Интересно, что хлоротитанаты значительно менее изучены, чем фторотитанаты, и из них описаны только несколько солей типа M TiClg, изучение которых показало, что ион [ TiCl ] e - - характеризуется слабой устойчивостью. [15]
Страницы: 1 2