Тетрахлорид

Cтраница 1

Тетрахлорид СС14 представляет собой тяжелую, бесцветную и негорючую жидкость. Он не растворяется в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях. В обычных условиях он не горит, не гидролизуется, не взаимодействует с кислотами и щелочами. [1]

Тетрахлорид и тетраиодид кремния переводят в раствор при помощи едкого натра. Сурьму отделяют от элементов, мешающих ее определению, экстракцией эфиром в виде пиридин-иодидного комплекса из сильно сернокислой среды. Метод позволяет определять от Ы0 - 4 до 1 - 10 - 5 % сурьмы в образце. [2]

Тетрахлорид VCI4 получают хлорированием феррованадия хлором при 150 - 200 С. [3]

Тетрахлорид и тетрабромид урана получаются при действии на двуокись урана при 500 С соответственно четыреххлористого или четырехбромистого углерода или хлора в присутствии графита. Для получения тетрабромида действием брома на окислы урана реакцию также необходимо вести в присутствии графита. Вместо окислов могут быть взяты гидрид, карбид, нитрид, сульфид урана или элементарный уран. [4]

Тетрахлорид, тетрабромид - и тетраиодид плутония получить не удается, так как они, очевидно, неустойчивы при комнатной температуре. [5]

Тетрахлорид получают прямым взаимодействием хлора со смесью ZrOs и угля. [6]

Структура фрагмента [ MsXi2 ] n, свойственная многим галогенидным соединениям низковалентных ниобия и тантала. [7]

Тетрахлориды являются кислотами Льюиса. Тетрахлорид тантала TaCU легко отрывает кислород и дает оксогалогениды, но - NbCl4 может реагировать с оксо-лигандами, образуя при этом. [8]

Тетрахлориды являются исходным продуктом при получении металлов по методу Кролля. При атмосферном давлении Тетрахлориды возгоняются, не плавясь, при температуре около 330 С. Различие в давлении пара ZrCl4 и ШС14 слишком мало, чтобы, пользуясь этим различием, можно было отделить гафний от циркония. [9]

Тетрахлорид МоС14, трнхлорнд МоС13 и дихлорнд МоС12 получают взаимод. [10]

Тетрахлорид ОзС14 гигроскопичен, гидролизуется водой и соляной к-той; получают из простых в-в при 650 - 700 С. [11]

Тетрахлорид после отделения от слоя соляной кислоты идет на очистку. [12]

Тетрахлорид РоС14 - ярко-желтые кристаллы с моноклинной решеткой; т.пл. 300 С, т.кип. 390 С. Тетрабро-мид РоВг4 - ярко-красные кристаллы; т.пл. 330 С, т.кип. 360 С / 200 ммрт. Тетраиодид Ро14 - летучее в-во черного цвета. [13]

Тетрахлорид восстанавливают в атмосфере аргона или гелия в реторте из нержавеющей стали. Реторту помещают в печь с тремя зонами нагрева. Крышку реторты герметизируют гидравлическим затвором из сплава Pb-Sb ( 247), предотвращающим разрушение аппарата при резком повышении давления из-за нарушения хода процесса. Превышение указанной температуры нежелательно также из-за того, что усиливается испарение магния и развивается реакция восстановления в паровой фазе, приводящая к образованию тонкого пирофорного порошка циркония. Во-вторых, из-за ускорения реакции может быть потерян контроль над процессом. [14]

Тетрахлорид ТаС14 - коричнево-зеленые кристаллы моноклинной сингонии; выше 280 С разлагается до низших хлоридов и ТаС15; возгоняется в парах ТаС15; гидролизуется водой; образует аддукты с орг. [15]

Страницы: 1 2 3 4