Тетрахлорид
Cтраница 2
Тетрахлорид легко получается хлорированием феррованадия хло. [16]
Тетрахлорид ТсС14 - кроваво-красные кристаллы; в конц. Пентафторид ТсР5 - желтые кристаллы с орторомбич. С; получают при взаимод. Гексахлорид ТсС16 - твердое темно-зеленое в-во; легко плавится с образованием зеленой жидкости. [17]
Тетрахлорид и тетрабромид платины энергично реагируют с жидким трифторидом брома, образуя прозрачный красный раствор. После испарения раствора в вакууме при комнатной температуре остается красный продукт эмпирической формулы PtBr2F10, который энергично разлагается водой или спиртом. При 180 - 200 С это вещество быстро разлагается на трифторид брома и тетрафторид платины. [18]
Тетрахлорид СгСЦ устойчив только в парах, м.б. сконденсирован при резком охлаждении, но разлагается уже при - 80 С. [19]
Тетрахлорид получается также хлорированием двуокиси молибдена смесью хлора и тетрахлорида углерода. При нагревании в присутствии влаги и кислорода образуются оксихлориды и гидроксихлориды. [20]
Тетрахлорид отдает воду при нагревании выше 100 в токе С12, в воде хорошо растворим и легко гидроли-зуется. Получается при добавлении р-ров иодидов к р-ру хлоридов Ru ( III) или Ru ( IV), а также при взаимодействии RuO4 с HJ. Для Ru ( VI) характерно образование оксигалогенидов. [21]
Тетрахлорид гафния очень легко взаимодействует с влагой с образованием хлорокиси. Последняя, по-видимому, достаточно устойчива в безводной форме и может возгоняться. [22]
Тетрахлорид гафния - очень гигроскопичное кристаллическое вещество, в твердом состоянии белого цвета, в расплавленном - бесцветное. Расплав после затвердевания не окрашивается, в отличие от тетрахлорида циркония. [23]
 |
Ортобарическая плотность HfCl4. [24] |
Тетрахлорид гафния - реакционноспособное соединение, легко вступает во взаимодействие со многими органическими и неорганическими веществами, образуя комплексные соединения, реагирует с некоторыми активными металлами. [25]
Тетрахлорид гафния, как и циркония, хорошо растворяется при охлаждении в метиловом и этиловом спиртах, давая бесцветные прозрачные растворы. Реакция протекает с большим тепловым эффектом и если реакционную массу не охлаждать, то наблюдается образование небольшого количества белого нерастворимого осадка. [26]
Тетрахлорид, растворенный в тетрагидрофуране, взаимодействует с NaBH4 с образованием GeH4 ( выход около 12 %) и неисследованных продуктов оранжевого цвета. Выделение металлического германия также не наблюдается. [27]
Тетрахлорид очищают дальнейшей многократной ректификацией, превращают гидролизом в гидроксид Ge ( OH) 4, прокаливанием которого вновь получают оксид ОеОз. Затем его восстанавливают водородом в кварцевой лодочке. Полученный германий все же содержит примеси и обычно подвергается дальнейшей очистке. [28]
Тетрахлорид VG14 может служить хлорирующим агентом. [29]
Тетрахлорид, растворенный в тетрагидрофуране, взаимодействует с NaBH4 с образованием GeH4 ( выход около 12 %) и неисследованных продуктов оранжевого цвета. Выделение металлического германия также не наблюдается. [30]
Страницы: 1 2 3 4