Тетрахлорид - ванадий
Cтраница 1
Тетрахлорид ванадия растворяется в четыреххлористом углероде, хлороформе, ледяной уксусной кислоте, со спиртом образует голубой раствор, с эфиром - красный. [1]
Тетрахлорид ванадия является эффективным агентом хлорирования при обычной температуре. [2]
Как известно, тетрахлорид ванадия при 600 С и выше устойчив, а при снижении температуры тенденция к отщеплению хлора от VCU увеличивается. [3]
Для препаративного получения тетрахлорида ванадия рекомендуется хлорирование феррованадия при 200 С. Методики приготовления трихлорида ванадия основаны на нагревании в закрытых сосудах V2O3 и SOC12 при 200 С, V2O5 и S2C12 при 300 С или на термическом разложении VC14 в токе водорода. [4]
Реакции фенола с тетрахлоридом ванадия в тетрихлориде углерода дает продукты пара пйра -, орто пара - к орго. Окситрихлирид ванадия намного превосходит по эффективности щелочной раствор феррицнанида, хлорид железа ( Ш) или трис ( ацетил ацетон ат) марганца ( III) в реакции внутримолекулярного окислительного сочетания 1 - ( 3-гид [ юкгафенил) - 3 - [ 4-гидроксифенил) пропана ( тяол. [5]
При обработке а-олефина тетрахлоридом ванадия в инертном растворителе и атмосфере азота наблюдается образование комплексов. Реакция экзотермична и протекает очень бурно с выделением хлора. [6]
 |
Структура кристаллического Nbl. [7] |
VOCb образуется при гидролизе тетрахлорида ванадия или. [8]
 |
Свойства при растяжении ванадиевотитановых сплавов. [9] |
Применяется также метод восстановления тетрахлорида ванадия магнием в атмосфере водорода. Однако более распространены каль-циетермический и алюминотермический метод получения металлического ванадия. По кальциетермическому методу металлический ванадий получается посредством восстановления кальцием окисных соединений ванадия. [10]
Хлориды ванадия были синтезированы в 1868 г. Тетрахлорид ванадия получают нагреванием металлического ванадия, феррованадия, нитрида, силицида или карбида ванадия в токе сухого хлора, свободного от воздуха. [11]
Тетрафторид ванадия, образующийся при действии фтористого водорода на тетрахлорид ванадия, диспропорционируется при температуре выше 325 с выделением трифторида и пентафторида. Наиболее устойчивым соединением четырехвалентного ванадия является летучий оксифторид VOF2, который образуется при растворении тетраокиси ванадия во фтористоводородной кислоте с последующим выпариванием раствора и нагреванием осадка. Известен оксихлорид ванадия VOC12; однако производные от него комплексные соединения менее устойчивы, чем соответствующие производные оксифторида. [12]
При обработке металлического ванадия хлористым тионилом SOC12, сульфурилом S02C12 или фосгеном СОС12 образуется тетрахлорид ванадия. [13]
Источником получения низших хлоридов ванадия является тетрахлорид ванадия VC14, получаемый хлорированием феррованадия. [14]
Определенные соединения ванадия находят ограниченное применение в промышленности. Сульфат ванадия ( VSO4 х 7ШО) и тетрахлорид ванадия ( VCU) применяют как стабилизаторы в производстве красок. Силикаты ванадия применяют в качестве катализаторов. Диоксид ванадия ( VO2) и три-оксид ванадия ( УаОз) используются в металлургии. [15]
Страницы: 1 2