Тетрахлорид - титан
Cтраница 1
Тетрахлорид титана, представляя собой при нормальных условиях жидкость, является хорошим растворителем для хлоридов многих других элементов - циркония, тафния, тория, ниобия, тантала, хрома и урана. [1]
Тетрахлорид титана затем восстанавливают магнием или натрием в атмосфере аргона или гелия, а образующиеся хлориды магния или натрия отделяют от получаемого металлического титана вакуумной дистилляцией или выщелачиванием водой. [2]
 |
Схема установки для хлорирования лопаритового концентрата. [3] |
Тетрахлорид титана, очищенный двойной ректификацией от примесей, представлял продукт, пригодный для получения металлического титана или двуокиси титана. [4]
Тетрахлорид титана реагирует со всеми оксидами, входящими в состав титанового шлака. [5]
Тетрахлорид титана - Т1С14) молекулярная масса 189 71 - бесцветная прозрачная дымящая на воздухе жидкость. Молекула TiCl4 образует правильный тетраэдр, в центре которого находится атом титана, а в вершинах - атомы хлора. [6]
Тетрахлорид титана смешивается в любых соотношениях с хлором, бромом и хлористым водородом, находящимися в жидком состоянии. [7]
Тетрахлорид титана растворим в спирте и эфире. [8]
Тетрахлорид титана используют в качестве дымообразующего вещества. В результате гидратации и гидролиза TiCl4 водяными парами, присутствующими в воздухе [ уравнение (11.1) ], выделяется дым, содержащий, по-видимому, неполные хлорангидриды ор-тотитановой кислоты или их гидраты. Более интенсивно дым образуется при взаимодействии тетрахлорида титана с аммиаком и влагой воздуха. Аммиак реагирует с выделяющимся в результате гидролиза хлористым водородом, увеличивая дымовую завесу за счет хлористого аммония. [9]
Тетрахлорид титана получают преимущественно из оксидного сырья. В отдельных случаях используют также карбиды и нитриды титана. [10]
Тетрахлорид титана впервые был получен в 1825 г. действием хлора на карбонитрид титана при повышенной температуре; энергично хлорируются при нагревании некоторые соединения и сплавы титана. [11]
Тетрахлорид титана отгоняется, а твердые возгоны при 500 С образуют с хлоридом натрия расплав, который периодически удаляют через летку. В промышленной практике преимущественно применяют комбинированную схему конденсации, включающую сухие конденсаторы для отделения основной массы твердых хлоридов и оросительные конденсаторы, где улавливаются только уносимые после первых аппаратов твердые хлориды. На рис. 11 - 8 показана технологическая схема конденсации и разделения хлоридов в производстве тетрахлорида титана. После конденсационной системы отходящие газы содержат в основном СО и СО2 и немного примесей С12, TiCl4, SiCl4, HC1, SOC12, COC12 и др. Перед выбросом в атмосферу газы подвергают санитарной очистке в скрубберах, орошаемых водой или известковым молоком. На отдельных заводах производят дожигание СО до СО2 в специальных циклонных печах. При повышении содержания в отходящих газах SiCl4 становится выгодной его дальнейшая утилизация. Для этой цели перед санитарными скрубберами устанавливают абсорберы, орошаемые холодным тетрахлоридом титана. Получают смесь TiCl4 и SiCl4, которую в процессе очистки технического продукта разделяют на компоненты. [12]
Тетрахлорид титана TiCl4 получают, действуя хлором при высокой температуре на титан, сплавы титана с другими металлами, карбид и карбонитрид, на ТЮа или титансодержащие материалы в присутствии углерода. [13]
Тетрахлорид титана - летучая жидкость ( ( кт - 136 С) - уходит из зоны реакции вместе с СО в виде пара. [14]
Тетрахлорид титана растворяется в BrF3 с бурной реакцией и воспламенением, при этом выделяются хлор и бром. Если раствор выдержать при 150 - 200 С, он постепенно теряет растворитель и становится бесцветным, приобретая консистенцию меда. [15]
Страницы: 1 2 3 4