Тетрахлорид - титан
Cтраница 3
Тетрахлорид титана представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 136 С. [31]
Тетрахлорид титана после выхода из хлоратора поступает в конденсатор, а нелетучие хлориды ( MgCl2, СаС12 И др.) накапливаются в расплаве. Отработанный расплав периодически заменяют свежим. [32]
Вырабатываемый тетрахлорид титана расходуется в основном на производство пигментного диоксида титана хлорным способом и для получения металлического титана. Восстановлением тетрахлорида титана получают металл более высокого качества, чем при использовании оксидного сырья. Впервые титан достаточной чистоты был получен восстановлением TiCl4 натрием. В настоящее время этот способ применяют на некоторых заводах США и Англии. Более широко распространен процесс Кроля, основанный на восстановлении Т1СЦ магнием. Практическое значение может иметь также электрохимическое восстановление тетрахлорида титана и восстановление его водородом. [33]
Тетрахлорид титана ПСЦ при обыкновенной температуре жидкий. Используется как исходный материал для получения металлического титана. [34]
Впервые тетрахлорид титана был получен в 1825 г. действием хлора при высокой температуре на титан. После этого был разработан еще ряд спо-собой получения тетрахлорида титана - хлорирование карбида титана и действие хлористого водорода на металлический титан при температуре выше 300 С. [35]
Хранят тетрахлорид титана в запаянных ампулах. [36]
Восстановление тетрахлорида титана магнием протекает в реакторе с облицовкой из молибдена. Если температура в реакторе не превышает 1050 С, то можно применить стальные реакторы без молибденовой облицовки. [37]
Пары тетрахлорида титана не диссоциируют и не разлагаются даже при высокой температуре. [38]
 |
Растворимость хлора в тетрахлориде титана при различной температуре.| Растворимость хлористого водорода в тетрахлориде титана при различной температуре. [39] |
Для тетрахлорида титана характерны реакции присоединения, обменные реакции, а также реакции замещения атома хлора на другие атомы или радикалы. Выделены двойные хлориды K2TiCl6, ( NH4) 2TiCl6, Rb2TiCl6 и CsTiCle. При нагревании они разлагаются на исходные хлориды. Термическая диссоциация ( NH4) 2TiCl6 начинается при 337 С, a K2TiCle - при 532 С. [40]
Ректификацию тетрахлорида титана осуществляют в колоннах из нержавеющей стали с дырчатыми тарелками или тарелками со щелевидными прорезями. В нижней части колонны обычно поддерживают температуру 139 - 140 С при давлении примерно 800 - 900 мм рт. ст., в верхней - соответственно 60 - 70 С и остаточное давление 20 - 25 мм рт. ст. Неконденсирующиеся газы ( СО2, С12) N2, СОСЬ) направляются из дефлегматора через гидрозатвор в систему газоочистки. Тетрахлорид кремния подвергают повторной дистилляции и используют как товарный продукт. [41]
Поведение тетрахлорида титана зависит от относительной донорной или акцепторной силы других хлоридов. [42]
Восстановление тетрахлорида титана магнием протекает в реакторе с облицовкой из молибдена. Если температура в реакторе не превышает 1050 С, то можно применить стальные реакторы без молибденовой облицовки. [43]
Раствор тетрахлорида титана в метиленхлориде, приготовленный в день анализа: 4 г тетрахлорида титана ( 2 3 мл) и 0 05 г уксусной кислоты ( 2 - 3 капли) растворяют в 100 мл метиленхлорида. [44]
Использование тетрахлорида титана в газообразном виде связано с аппаратурными трудностями: усложненные узлы ввода, трудность непрерывного дозирования реагентов, необходимость применения специальных испарителей. Поэтому предлагается Т1С14 вводить в жидком состоянии через радиальные отверстия, расположенные в одной плоскости с коллекторным устройством. [45]
Страницы: 1 2 3 4