Тетрахлорид - цирконий
Cтраница 1
Тетрахлорид циркония служит для получения металлического циркония. [1]
Тетрахлорид циркония очень легко возгоняется, и уже при 331 давление его пара равно атмосферному. Поэтому он обычно оседает в самом конце трубки для хлорирования. Переносить хлорид циркония в склянку для хранения нужно быстро, так как он очень гигроскопичен. [2]
 |
Давление паров ШСЦ над сплавами 1, 2 и 3 системы ШС14 - А1С13 - КС1. [3] |
Тетрахлорид циркония с хлористым калием образует конгруэнтно плавящееся соединение K ZrCU с температурой плавления 798 С. [4]
Тетрахлорид циркония - ZrCl4, молекулярная масса 233 03 - белое кристаллическое вещество, при соприкосновении с влажным воздухом быстро гидролизуется, образуя оксихлорид. [5]
Тетрахлорид циркония плавится только под давлением, его тройная точка находится при 437 С и давлении 1 99 МПа. Плотность паров ( по отношению к воздуху) при 440 - 450 С равна 8 15 ( теоретическая величина 7 73), в парах Тетрахлорид циркония мо-номолекулярен. [6]
Тетрахлорид циркония получают хлорированием диоксида циркония, цирконового концентрата и карбида циркония. Прямая реакция между диоксидом циркония и хлором термодинамически мало вероятна. [7]
Тетрахлорид циркония был впервые получен в 1824 г. нагреванием порошка циркония в хлоре, реакция сопровождалась появлением пламени. [8]
Тетрахлорид циркония, используемый в металлургическом процессе, очищают обычно сублимацией в среде водорода. [9]
 |
Дуговая печь карбидиза-ции циркония ( Основы металлургии. Т. 4, 1967, с. 355, 2. [10] |
Тетрахлорид циркония, получаемый конденсацией парогазовой фазы, загрязнен небольшими количествами хлоридов Fe, Al, Ti, Si и др. Хлорид гафния полностью конденсируется совместно с цирконием. Очистка от всех примесей, кроме хлорида гафния, успешно достигается дополнительной возгонкой с селективной конденсацией. Возгонку проводят в восстановительной атмосфере или пропускают пары через колонку с восстановителем для перевода летучего хлорного железа в нелетучее хлористое. [11]
Тетрахлориды циркония и гафния не растворяются в неполярных растворителях - углеводородах, бензоле, ССЦ, С 2 и РС13, но растворяются в воде, спирте, эфире, ацетоне, пиридине, в ионных РСЬ и РОС13, расплавленных хлоридах щелочных металлов. Растворение в большинстве случаев сопровождается химическим взаимодействием. [12]
Тетрахлорид циркония растворяется в расплаве I ZrCle, что отражает совместимость обоих соединений, содержащих ионы гек-сахлороцирконата. Если такой расплав нагреть, то тетрахлорид циркония возгоняется и осаждается в виде чистых белых кристаллов. [13]
Тетрахлориды циркония и гафния температуры сублимации которых соответственно равны 330 и 317 С 156 ], конденсируются в первых конденсаторах, в которых поддерживается температура 150 - 180 С. Тетрахлорид кремния ( температура кипения 57 С [57]) собирается в следующих конденсаторах, охлаждаемых до - 10 С. [14]
Тетрахлорид циркония более летуч, чем тетрахлорид гафния, поэтому при сублимации смеси хлоридов он отгоняется в первую очередь, гафний накапливается в остатке. Сублимацией смеси тетрахлоридов с 10 % гафния ( в сумме окислов) в атмосфере азота или в вакууме Хевеши с сотрудниками [130] достигнуто обогащение остатка гафнием до 17 7 %, однако выход гафния был очень мал. [15]
Страницы: 1 2 3 4