Природная поверхностная вода
Cтраница 1
Цветность природных поверхностных вод изменяется для территории СССР в определенной закономерности. Наибольшую цветность ( от нескольких десятков до нескольких сотен градусов цветности) имеют воды рек и озер, расположенные в таежной зоне, где в изобилии встречаются торфяные болота и заболоченные леса. В лесостепной зоне цветность значительно снижается ( в среднем до 12 - 40) и достигает минимума ( 6 - 26) в степных районах. Полагают, что такая закономерность связана с более полным распадом остатков органического вещества в южных широтах. [1]
Для большинства природных поверхностных вод СССР доза сернокислого алюминия колеблется в пределах 0 5 - 1 2 мг-экв / л, сернокислого железа - 0 1 - 0 5 мг-экв / л при температуре подогрева обрабатываемой воды 25 - 40 С. [2]
Для большинства природных поверхностных вод СССР доза сернокислого алюминия колеблется в пределах 0 5 - 1 2 мг-экв / л, сернокислого железа - 0 1 - 0 5 мг-экв / л при температуре подогрева обрабатываемой воды 25 - 40 С. [3]
 |
Окисление природной воды хло - рН для природной воды по-ром в зависимости от рН. добна такой же кривой для. [4] |
Наличие в природных поверхностных водах пахнущих веществ, достаточно устойчивых к окислению кислородом воздуха, делает весьма перспективным использования для их разрушения более сильных окислителей, в частности озона. [5]
Разнообразие органического состава природных поверхностных вод, обусловленное современными условиями существования поверхностных водоисточников, служит серьезным препятствием для априорного выбора методов улучшения органолептических показателей такой воды. [6]
Появление сероводорода в природных поверхностных водах может наблюдаться в придонных слоях при гниении различных органических остатков как продукт распада серусодержащих белковых веществ. Наличие сероводорода в морских и глубинных водах связывают с восстановлением в анаэробных условиях иона SO сульфатредуцирующими бактериями, а в подземных водах - действием больших количеств СО2 на сульфидные руды, в частности пирит. [7]
Первым этапом формирования состава природных поверхностных вод является их взаимодействие с атмосферой. К веществам, поступающим в водоем из атмосферы, относятся органические и минеральные вещества, а также частички пыли и сажи, содержащиеся в воздухе, загрязненном отходами промышленных предприятий. Таким же путем поступают в водоемы и радиоактивные загрязнения. [8]
Первым этапом формирования состава природных поверхностных вод является их взаимодействие с атмосферой. К веще - ствам, поступающим в водоем из атмосферы, относятся органические и минеральные вещества, а также частички пыли и сажи, содержащиеся в воздухе, загрязненном отходами промышленных предприятий. Таким же путем поступают в водоемы и радиоактивные загрязнения. [9]
В группу приоритетных ПАУ для природных поверхностных вод входят шесть представителей из данного списка: 3 4-бензпирен и 3 4-бензфлуорантен ( сильные канцерогены), 1.12 - бензперилен и 2 3-о-фени - ленпирен ( слабые канцерогены), а также неканцерогенные, но токсичные флуорантен и 11 12-бензфлуорантен. [10]
В группу приоритетных ПАУ для природных поверхностных вод входят шесть представителей из данного списка: 3 4-бензпирсн и 3 4-бензфлуорантен ( сильные канцерогены), 1 12-бензперилен и 2 3-о-фсни - ленпирен ( слабые канцерогены), а также неканцерогенные, но токсичные флуорантен и 11 12-бензфлуорантен. [11]
Обычно концентрация кремнекислых соединений в природных поверхностных водах не превышает 110 % их общего солесодержания. В подземных водах концентрация кремнекислоты может быть значительно выше, достигая 25 - 30 % величины их солесодержания. [12]
Определение ВПК методом продувания кислорода предназначен для анализа сильно загрязненных природных поверхностных вод с низкой концентрацией кислорода. [13]
Как показывают соответствующие расчеты, стабилизирующее влияние GO2, растворенной в природных поверхностных водах ( 10 - 20 мг / л), при карбонатной жесткости 5 0 мг-экв / л уже совершенно незначительно. Остаточная величина карбонатной жесткости воды, пересыщенной СаСОз, зависит от общего солесодержания воды, а также содержания в ней органических веществ и механических примесей. [14]
Загрязнение среды фосфором минеральных удобрений из-за небольшой подвижности элемента невелико, и практически концентрация его в природных поверхностных водах не возрастает. Повышенное поступление фосфорных удобрений в воду может быть связано с эрозией почвы. В обычных условиях усиленное поступление фосфора в водоемы может наблюдаться при внесении удобрений весной на неоттаявшую почву. В таких случаях содержание фосфора в воде может значительно повыситься и вызвать интенсивное цветение воды. В результате может измениться экологическая обстановка водоемов, стать беднее флора и фауна. При многолетнем применении больших доз фосфорных удобрений в почве могут накапливаться содержащиеся в них в небольших количествах тяжелые металлы: уран, торий и их дочерние продукты радиоактивного распада. [15]
Страницы: 1 2