Тильманс

Cтраница 1

Тильманс обращает внимание на то, что гидроокись натрия не является подходящей для обработки очень мягкой воды. Мягкие кислые воды следует нейтрализовать известняком, вводя, таким образом, пленкообразующие вещества. [1]

Тильманс предполагал, что действие примесных ионов сводится к увеличению скорости ориентации зародышей, что по идее должно приводить к образованию более упорядоченных структур. Важно подчеркнуть, что под действием электрических полей ионов имелось в виду влияние силовых полей в адсорбционном слое на границе раздела фаз. [2]

Реагент Тильманса поступает в продажу в виде синей натриевой соли, к которой для предотвращения гидролиза обычно прибавляют немного карбоната натрия. Поэтому водные и спиртовые растворы реагента имеют слабощелочную реакцию. Это иногда приводит к ошибочным заключениям, так как некоторые сами по себе не ендиолизированные кетолы могут в слабощелочной среде превращаться в анионы ендиолата. [3]

При титровании реагентом Тильманса ( см. ниже) при рН 2 5 сначала титруется, например, аскорбиновая кислота ( стр. [4]

Для его определения пользуются краской Тильманса - 2 6-дихлорфенол-индофенолом, который при рН выше 5 дает синюю окраску, а при рН ниже 5 - розовую. Витамин С обесцвечивает этот реактив. Определяют витамин С в кислом растворе, в нейтральном или щелочном он разрушается. [5]

Для его определения пользуются краской Тильманса - 2 6-дихлорфенолиндофенолом, который при рН выше 5 дает синюю окраску, а при рН ниже 5 - розовую. Витамин С обесцвечивает этот реактив. Определяют витамин С в кислом растворе, в нейтральном или щелочном он разрушается. [6]

Путем титрования иодом или раствором реагента Тильманса доказано, что в кислом растворе редуктон полностью еноли-зирован. [7]

Раствор натриевой соли 2 6-дихлорфстюлиндофепсла ( реактив Тильманса) в нейтральной и щелочной среде обладает синей окраской, в кислой среде принимает розовое окрашивание. [8]

Допустимая температура нагрева. [9]

Предложенные на основе этой теории различными авторами ( Тильманс, Ланжелье, Бусвел и др.) эмпирические расчетные формулы выведены при допущении, что карбонаты и бикарбонаты не входят в состав комплексных соединений и не образуют пересыщенные или коллоидные растворы. [10]

Титруют в атмосфере азота, непосредственно измеряя количество обесцветившегося реагента Тильманса, или прибавляют избыток последнего и титруют его раствором аскорбиновой кислоты или другого редуктона известной концентрации. [11]

Было намечено ион НСОз ввести через бикарбонат натрия ( NaHCOs), но оставалась нерешенной задача получения необходимой ( равновесной по Тильмансу) свободной углекислоты. [12]

Для вод слабо минерализованных в случаях, когда содержание Са примерно эквивалентно содержанию HCOg, содержание агрессивной углекислоты очень просто вычислить, пользуясь табл. 7, которая составлена Тильмансом по экспериментальным данным. [13]

Гидратированная окись железа способна поглощать углекислоту из воздуха. Тильманс, Гирш и Шиллинг2 предполагают, что здесь может образоваться основной карбонат. [14]

Медные и железные соли муравьиной и уксусной кислот не растворяются ни в одном органическом растворителе. Бемер, Юкенак л Тильманс указывают, что соли масляной кислоты, кроме серебряных, ртутных и свинцовых, хорошо растворимы в воде. Наряду с этим Кларк отмечает, что соли тяжелых металлов масляной кислоты выпадают в осадок из водных растворов. [15]

Страницы: 1 2