Cтраница 1
Тиммерманс [1501] приводит Тт 156 2 К и ТЪ 308 0 К. [1]
Тиммерманс и Мартин [1867] ПОЛУЧИЛИ гексан с помощью реакции Вюртца из н-бромистого пропила и натрия. [2]
Тиммерманс и Гилло [ 1860] нашли, что наиболее трудно удаляемой примесью является вода. Им не удалось отделить ВОДУ перегонкой, а применение таких обезвоживающих средств, как металлический натрий, пятиокись фосфора и хлористый кальций, вызывает, как известно, конденсацию ацетона. В конечном итоге была принята следующая методика. [3]
Тиммерманс [1501] приводит три хорошо согласующиеся ссылки на точку кипения ТЬ 332 6 К, однако две ссылки на точку плавления значительно различаются - Тт 184 2 и 183 2 К. [4]
Тиммерманс и Хенно-Ролан [1862] использовали в качестве критерия чистоты постоянство плотности фракций. [5]
Тиммерманс [178] изучил масс-спектрометрическим способом содержание О18 в разнообразных природных водах и нашел изменения в границах от 3 5 до - 1 5 у, причем, как правило, чем севернее район, тем меньше О18 в его водах. Это было объяснено частичной конденсацией влаги при перемещении ее к северным широтам: Н2О18 конденсируется преимущественно перед Н2О10, и остающаяся влага обогащается последним. Темзе [179] найдено, что оно отвечает составу океанских, а не пресных вод; это объясняют островным положением Великобритании, реки которой питаются непосредственно океанской влагой, образование и конденсация которой сопровождаются компенсирующим друг друга фракционированием в противоположных направлениях. [6]
Тиммерманс и Хенно-Ролан [1862] обрабатывали продажный реактив карбонатом натрия и подвергали его фракционированной перегонке до получения продукта с постоянной плотностью. [7]
Тиммерманс и Хенно-Ролан [1862] использовали в качестве критерия чистоты постоянство плотности продукта, полученного в результате фракционированной перегонки. [8]
Тиммерманс и Хенне-Ролан [1862] обрабатывали нитрил УКСУСНОЙ кислоты сульфатом натрия и пятиокисью фосфора, после чего перегоняли до тех пор, пока плотности отдельных фракций не становились постоянными. [9]
Тиммерманс [1501] приводит значение Тт для фенола, равное 313 90 К; Бидискомб и Мартин [129] измерили давление пара жидкого и твердого фенола. Поскольку давление пара жидкого фенола определяли в интервале температур 394 - 455 К, экстраполяция полученного авторами [129] уравнения Антуана (1.12) к температуре плавления фенола приводит к занижению экстраполированных величин по сравнению с давлением пара, измеренным над твердым фенолом, на величину около 0 06 мм рт. ст. Введение небольшой поправки в коэффициент уравнения Антуана приводит к совпадению давлений паров твердого и жидкого фенола в тройной точке. [10]
Тиммерманс [1501] приводит более десяти результатов измерений точки кипения, из которых мы отобрали значение ТЪ 307 7 К. [11]
Тиммерманс [1501] приводит два результата определения точки кипения, хорошо согласующиеся при ТЪ 363 2 К. [12]
Тиммерманс [1501] дает три значения для точки плавления; принята величина Тт 296 6 К. На основании обзора данных по давлению пара Сталл [1432] пришел к выводу, что ТЪ - 434 К; согласно Метюсу и Феландту [941], ЛДу434 10 875 ккал / молъ. [13]
Тиммерманс и Мартин [1866] показали, что температуру кипения не следует использовать в качестве критерия чистоты толуола, ПОСКОЛЬКУ фракции, имеющие одну и ТУ же температуру кипения, МОГУТ обладать различной плотностью. [14]
Тиммерманс [1501] приводит Тт 156 2 К и ТЪ 308 0 К. [15]