Cтраница 2
Тиммерманс [1501] приводит три хорошо согласующиеся ссылки на точку кипения ТЬ 332 6 К, однако две ссылки на точку плавления значительно различаются - Тт 184 2 и 183 2 К. [16]
Тиммерманс [634] показал, что при больших концентрациях солей или органических веществ в системе фенол - вода пограничные кривые могут искажаться выпуклостью на одной стороне кривой, а иногда и небольшой вогнутостью. [17]
Тиммерманс заметил, что такие соединения имеют необычно низкую энтропию плавления порядка R. Эта величина энтропии плавления для неатомных кристаллов называется теперь коммунальной энтропией. Она показывает, что при плавлении становятся подвижными только центры тяжести молекул, тогда как вращательные степени свободы имеются уже и при более низких температурах. Во всех таких случаях точка плавления вещества лежит гораздо выше, чем можно было бы ожидать. Это указывает на то, что кристалл устойчив, несмотря на значительную подвижность образующих его молекул. В табл. 1 дана сводка точек плавления и фазовых переходов веществ с глобульными молекулами. [18]
Тиммерманс Ж - Понятие об индивидуальности химического вещества. [19]
Тиммерманс [1501] приводит значение Тт для фенола, равное 313 90 К; Бидискомб и Мартин [129] измерили давление пара жидкого и твердого фенола. Аитуана (1.12) к температуре плавления фенола приводит к занижению экстраполированных величин по сравнению с давлением пара, измеренным над твердым фенолом, на величину около 0 06 мм рт. ст. Введение небольшой поправки в коэффициент уравнения Антуана приводит к совпадению давлений паров твердого и жидкого фенола в тройной точке. [20]
Тиммерманс [1501] приводит более десяти результатов измерений точки кипения, из которых мы отобрали значение ГЬ 307 7 К. [21]
Тиммерманс [1501] приводит два результата определения точки кипения, хорошо согласующиеся при ТЪ 363 2 К. [22]
Тиммерманс [1501] приводит Тт 156 2 К и ТЪ 308 0 К. [23]
Тиммерманс [1501] приводит три хорошо согласующиеся ссылки на точку кипения ТЬ 332 6 К, однако две ссылки на точку плавления значительно различаются - Тт 184 2 и 183 2 К. [24]
Тиммерманс и Хенно-Ролан [1861] получали изоамиловый спирт взаимодействием магниевого производного 1-бром - 2-метил-пропана с чистым высушенным триоксиметиленом в атмосфере СУХОГО воздуха. [25]
Тиммерманс [1501] приводит значение Тт для фенола, равное 313 90 К; Бидискомб и Мартин [129] измерили давление пара жидкого и твердого фенола. Аитуана (1.12) к температуре плавления фенола приводит к занижению экстраполированных величин по сравнению с давлением пара, измеренным над твердым фенолом, на величину около 0 06 мм рт. ст. Введение небольшой поправки в коэффициент уравнения Антуана приводит к совпадению давлений паров твердого и жидкого фенола в тройной точке. [26]
Тиммерманс [1501] приводит более десяти результатов измерений точки кипения, из которых мы отобрали значение ГЬ 307 7 К. [27]
Тиммерманс [1501] приводит два результата определения точки кипения, хорошо согласующиеся при ТЪ 363 2 К. [28]
Тиммерманс и Гилло [ I860 ] нашли, что ПОЛУЧИТЬ СУХОЙ ацетон весьма трудно. Они выразили сомнение относительно возможности получения очень чистого препарата и сохранения его в чистом состоянии, если бы даже его и удалось ПОЛУЧИТЬ. Названные исследователи использовали для своих работ ацетон, полученный из подсмольной воды ( древесного уксуса) и содержащий значительные количества различных примесей. Часть этих примесей содержится и в ацетоне, полученном синтетическим путем и брожением. ПОСКОЛЬКУ простая перегонка не дает возможности полностью очистить ацетон от его гомологов, а также от некоторых углеводородов, метилового спирта, ацеталей и воды, то для получения очень чистого препарата необходимо применять другие методы очистки. [29]
Данные Тиммерманса [1501] по температурам перехода не отличаются согласованностью. В лаборатории Тиммерманса получены следующие значения: Тт 150 35 К и ТЪ 319 75 К. [30]