Cтраница 1
Тиосоли являются солями соответствующих тиокислот, т кислот, подобных кислородным кислотам тех же элементов, с заменой атомов кислорода атомами серы. Например, H3AsO мышьяковистая кислота, H3AsS3 - тиомышьяковистая кислс От тиокислоты переходим к соли - Na3AsS3 тиоарсенит натр Тиокислоты неустойчивы и не существуют в кислых раствор Соли их вполне устойчивы. Сернистые соединения ( сульфи, второй подгруппы растворимы в растворе ( КН4) 28 и образу при этом тиосоли. Во вторую подгруппу входят As111, As, S Sbv, Sn2, Snlv и др. Римские цифры указывают только степ окисления. Эти элементы не образуют в водных раство простых ионов, а входят в состав анионов. Однако при деист ] H2S в кислой среде они образуют сульфиды. [1]
Тиосоли хорошо растворимы в воде и поэтому легко отделяются от осадка сульфидов подгруппы меди фильтрованием. [2]
Тиосоли с катионами щелочных металлов и аммония растворимы в воде, но очень неустойчивы вследствие легко протекающего гидролиза. Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. [3]
Тиосоли хорошо растворимы в воде и поэтому легко отделяются от осадка сульфидов подгруппы меди фильтрованием. [4]
Тиосоли относительно устойчивы в могут быть выделены в свободном состоянии. Растворы тиосолей бесцветны или окрашены в желтый цвет. Тиосоли щелочных металлов и аммония хорошо растворяются в воде. [5]
Тиосоли могут быть получены не только путем взаимодействия с сульфидами щелочных металлов, но и при действии на соответствующие сульфиды катионов 5 - й группы сульфида аммония, едких щелочей, аммиака и карбоната аммония. [6]
Тиосоли с катионами щелочных металлов и аммония растворимы в воде, но очень неустойчивы вследствие легко протекающего гидролиза. Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. [7]
Тиосоли устойчивы в щелочной среде. [8]
Тиосоли либо бесцветны, либо окрашены в желтый, коричневый, иногда красный цвет. Тиосоли аммония и щелочных металлов растворимы в воде. [9]
Тиосоли при нагревании на воздухе могут окисляться подобно сульфидам. [10]
Тиосоли устойчивы в щелочной среде. [11]
Тиосоли и другие двойные или комплексные соли, содержащие серу, например: селеносульфиды и селеносульфаты, тиотеллураты, тиоарсенаты, тиоарсениты и арсеносульфиды, тиокарбонаты, германосульфиды, тиоантимонаты, тиомолибдаты, тиостаннаты, рейнекаты. [12]
Тиосоли либо бесцветны, либо окрашены в желтый, коричневый, иногда красный цвет. Тиосоли аммония и щелочных металлов растворимы в воде. [13]
Тиосоли можно также рассматривать как соли, аналогичные солям кислородных кислот, но только содержащие вместо кислорода серу. [14]
Тиосоли образуют также платина, золото, германий, теллур, молибден, вольфрам, ванадий и углерод. [15]