Тиосоли
Cтраница 3
Каждой тиосоли соответствует определенная тиокислота, которая подобно угольной кислоте неустойчива, в свободном виде не существует, распадаясь на сероводород и соответствующий сульфид. [31]
Все тиосоли в твердом состоянии вполне устойчивы, а соответствующие тиокисло-ты в свободном состоянии неизвестны. [32]
Каждой тиосоли соответствует определенная тиокислота, которая, подобно угольной кислоте, неустойчива, в свободном виде не существует и распадается на сероводород и соответствующий сульфид. [33]
Каждой тиосоли соответствует определенная тиокислота, которая подобно угольной кислоте в свободном виде не существует и распадается на сероводород и соответствующий сульфид. [34]
Все тиосоли в твердом состоянии вполне устойчивы, а соответствующие тиокислоты ( тиомышьяковистая, тиосурьмянистая и тиовисму-тистая) в свободном состоянии неизвестны. [35]
Все тиосоли в твердом состоянии вполне устойчивы, а соответствующие тиокисло-ты в свободном состоянии неизвестны. [36]
 |
Система Se - Те. [37] |
Известны различные тиосоли селена и теллура. [38]
Раствор тиосолей разбавляют водой, прибавляют к нему малыми порциями уксусную кислоту до кислой реакции. Смесь нагревают до кипения, дают осадку осесть, после чего отфильтровывают его и промывают. При подкислении раствора и нагревании тиосоли разрушаются и соответствующие им сульфиды - As2S5, Sb2S5 и SnS2 - вместе с серой, выделяющейся из дисульфида аммония, выпадают в осадок. Промытый осадок сульфидов нагревают около 5 мин. Его отфильтровывают, промывают водой, содержащей ацетат аммония, и обрабатывают при слабом нагревании раствором карбоната аммония. При этом As2S5 растворяется с образованием тиосоли ( NH4) 3AsS4 и оксотиосоли ( NH4) 3As03S, а сера остается в осадке. [39]
Растворы тиосолей окрашены в желтый, коричневый или красный цвет и лишь некоторые из них бесцветны. Тиосоли щелочных металлов и аммония растворимы в воде. [40]
Отношение тиосолей к кислотам объясняется неустойчивостью свободных тиокислот. [41]
Растворы тиосолей окрашены в желтый, коричневый или красный цвет, но бывают и бесцветными. [42]
Разложение тиосолей следует рассматривать просто как следствие сдвига равновесий, представленных уравнениями ( 22) и ( 23), справа налево за счет увеличения в растворе концентрации ионов водорода. [43]
Образование тиосолей затрудняет выделение рения в виде сульфида. [44]
Большинство тиосолей щелочных металлов было приготовлено одним из двух следующих способов. [45]
Страницы: 1 2 3 4