Тиосульфат - атрие
Cтраница 2
 |
Растворимость тиосульфата натрия в воде. [16] |
Из табл. 17 видно, что с повышением температуры растворимость тиосульфата атрия непрерывно возрастает. [17]
Их образование указывает на полное разложение нитратов и удаление азотной кислоты, что необходимо для последующей обработки раствора тиосульфатом атрия. Выпадает белый кристаллический осадок PbSO4, который отделяют фильтрованием. [18]
H 4 ( переход окраски метилового оранжевого) - это оптимальные условия для протекания реакции, так как она требует значительного избытка тиосульфата атрия. При рН4 реакция тормозится за счет выделе - Йия щелочи, а при рИ4 ( в присутствии большого избытка кислоты) разрушается тиосульфат натрия. [19]
В противном случае раствор может выливаться через край и, попав на кожу, может вызвать сильные ожоги. Тиосульфат атрия безвреден для организма. [20]
В противном случае раствор может выливаться через край и, попав на кожу, может вызвать сильные ожога. Тиосульфат атрия безвреден для организма. [21]
В варочный котел 3 спускают в требуемом количестве раствор сернистого натрия из расходного бака / и засыпают взвешенное количество серы. Полученный раствор тиосульфата атрия спускают из варочного котла 3 в передаточный бак 4, откуда центробежным насосом 5 подают в фильтрпресс 6 для отделения от нерастворимых примесей. Упаренный раствор спускают в питательный бак 13, в котором отстаивается раствор и выпадают в осадок примеси. Из питательного бака раствор непрерывно подается во вращающийся кристаллизатор 14, в который, при помощи вентилятора 21, вдувают воздух для охлаждения раствора. [22]
По Окончании кристаллизации кристаллы вместе с маточным раствором три перемешивании спускают в приемную коробку. Маточный раствор, содержащий тиосульфат атрия около 750 г / л, декантируют в сборник маточных растворов. Кристаллы тиосульфата натрия выгружают вручную и отправляют на центрифугирование. [23]
В действительности реакция образования тиосульфата натрия более сложная и состоит из нескольких, идущих одна за другой, реакций. Часть этих реакций вызывает образование побочных продуктов, загрязняющих тиосульфат атрия примесями и снижающих полезное использование сырья. [24]
ИР и титруют выделившийся йод растворам тиосульфата натрия ( 0 1 моль / л) ТР, используя раствор крахмала ИР в качестве индикатора. Проводят определение без испытуемого вещества и вычитают объем раствора тиосульфата атрия ( 0 1 моль / л) ТР, пошедшего на контрольное определение, из объема, пошедшего на определение метоксильной группы. [25]
Йодистый калий осаждает желтый иодид T1J даже из разбавленных растворов. Подобно йодистому свинцу T1J не растворяется в холодном растворе тиосульфата атрия. [26]
Йодистый калий осаждает желтый иодид T1J даже из раз-авленных растворов. Подобно йодистому свинцу T1J не раство-яется в холодном растворе тиосульфата атрия. [27]
Вийса масло растворяют в хлороформе, добавляют раствор Вийса и смесь оставляют на 1 час в темном месте при постоянной температуре. Затем к смеси растворов добавляют раствор йодистого калия и воды и титруют тиосульфатом атрия, применяя в качестве индикатора раствор крахмала. Конец титрования определяется по исчезновению синей окраски, в которую окрашивается раствор тфи наличии свободного иода. [28]
Раствор после варки спускают на центрифугу 4 для отделения нерастворимых примесей. Растворимые примеси, ( сульфит и сульфат натрия, хлорид натрия), содержавшиеся в растворе до реакции, выпадают из концентрированного раствора, так как их растворимость в присутствии тиосульфата атрия сильно снижается и, таким образом, ( раствор очищается от примесей. Полученный концентрированный раствор не нуждается в упаривании и после отстоя в баке 8 или фильтрации через фильтрпресс 9 направляется на кристаллизацию и центрифугирование. [29]
Из реакции ( 5) видно, что хотя рассматриваемый способ называется сульфидным, фактически в новых аппаратурных условиях образование тиосульфата идет, как в сульфгидратном способе. В этом способе образование тиосульфата натрия происходит в благоприятных условиях, создаваемых бисульфитом и сульфпидратом натрия. Механизм образования тиосульфата атрия становится понятным из схемы взаимодействия сульфгидрата с ( бисульфитом. [30]
Страницы: 1 2 3