Тиосульфат - щелочной металл
Cтраница 1
Тиосульфаты щелочных металлов производят главным образом для нужд фотографии, где их используют для растворения непрореагировавшего бромида серебра в эмульсии. Растворение происходит вследствие образования комплексов [ Ag ( S2O3) ] - и [ Ag ( S2O3) 2 ] 3 -; тиосульфат-ион способен образовывать комплексы и с другими металлами. [1]
Тиосульфаты щелочных металлов, аммония, магния, кальция и стронция хорошо растворимы в воде. При выделении из водных растворов многие из них образуют кристаллогидраты. [2]
Тиосульфаты щелочных металлов - легко растворяются в воде, остальные - трудно; многие растворяются в избытке тиосернокислой щелочи с образованием комплексных солей. [3]
Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия, марган-ца ( И), железа ( П), кобальта ( П), никеля ( Н) растворимы в воде. Тиосульфаты других металлов малорастворимы в воде. [4]
Тиосульфаты щелочных металлов - легко растворяются в воде, остальные - трудно; многие растворяются в избытке тиосернокислой щелочи с образованием комплексных солей. [5]
Тиосульфаты щелочных металлов производят главным образом для нужд фотографии, где их используют для растворения непрореагировавшего бромида серебра в эмульсии. Растворение происходит вследствие образования комплексов lAg ( S. [6]
Растворы тиосульфатов щелочных металлов практически гидролизу не подвергаются и имеют нейтральную реакцию; это является косвенным доказательством того, что Тиосерная кислота является сильной кислотой. [7]
Сульфид аммония, карбонаты или тиосульфаты щелочных металлов осаждают Сг ( ОН) з по причинам, аналогичным указанным при алюминии ( см. реакцию 3, стр. В водном растворе Сг28з полностью гидролизуется. [8]
Большая часть нерастворима или мало растворима; тиосульфаты щелочных металлов хорошо растворимы. [9]
В практике часто встречается смесь сульфидов, сульфитов, сульфатов и тиосульфатов щелочных металлов. Рассмотрим способ открытия анионов этих солей при их совместном присутствии. [10]
В практике часто встречается смесь сульфидов, сульфитов, сульфатов и тиосульфатов щелочных металлов. Рассмотрим способ открытия анионов этих солей при их совместном присутствии. [11]
Прокаливанием Cu20 с серой в атмосфере водорода ( либо действием полисульфидов или тиосульфатов щелочных металлов на Си20) получают сульфид меди ( 1) Cu2S синевато-черного цвета. [12]
 |
Прибор для обнаружения SO з - - ионов. [13] |
Кислота очень неустойчи в свободном состоянии H2S2O3 неизвестна. Тиосульфаты щелочных металлов и стронция хоро растворимы в воде. [14]
Соли тиосерной кислоты довольно устойчивы. Растворы тиосульфатов щелочных металлов гидролизу практически не подвергаются. [15]
Страницы: 1 2