Cтраница 2
Эта кислота еще более неустойчива, чем Н25Оз, и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной, так как Н25гОз довольно сильная, хотя и непрочная кислота. [16]
При использовании в качестве восстановителя сульфитов и сульфидов щелочноземельных металлов ( Са, Ва) образуются труднорастворимые сульфаты; после того как они выпадают в осадок, получается чистый раствор бромистой соли. Применение растворов сульфитов и тиосульфатов щелочных металлов нерационально, поскольку продукты реакций нужно подвергать раскристал-лизации. [17]
Тиосульфаты легко образуются при кипячении растворов сульфитов с серой. Свободная кислота при обычных температурах неустойчива. Тиосульфаты щелочных металлов производятся в промышленности для фотографии, где они применяются для растворения непрореагировавшего бромида серебра и его удаления из; эмульсии за счет образования комплексов [ Ag ( S2O3) ] - и [ Ag Osb ] 3 - Тиосульфат-ион образует комплексы и с ионами: других металлов. [18]
Соли тиосерной кислоты - тиосульфаты - получают кипячением серы с растворами сульфитов и при разложении дитионитов. Тиосульфаты образуются при окислении сульфидов и полисульфидов кислородом воздуха, при пропускании сероводорода в раствор сульфита натрия. Известны только нейтральные соли состава Me2S203, вполне устойчивые, как правило, бесцветные и хорошс растворимые в воде. Растворы тиосульфатов щелочных металлов практически не подвергаются гидролизу и имеют нейтральную реакцию, что служит косвенным доказательством того, что тиосерная кислота является сильной кислотой. [19]
Эта кислота еще более неустойчива, чем H2SO3 и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфата трудно растворимы. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [20]
Эта кислота еще более неустойчива, чем HgSOj, и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфаты трудно растворимы. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [21]