Cтраница 1
Тип диссоциации зависит от положения данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, заряда положительных ионов и их радиуса. [1]
Тип диссоциации соединения ROH зависит от заряда и радиуса иона. Чем больше заряд и меньше радиус иона, тем более гидроокси-соединение склонно диссоциировать по типу кислот, и наоборот, чем меньше заряд и больше радиус иона, тем более гидрооксисоединение склонно диссоциировать по типу оснований. У амфотерных соединений соотношение заряда и радиуса ионов таково, что они примерно в одинаковой степени проявляют склонность диссоциировать как по типу кис-лот, так и по типу оснований. [2]
Тип диссоциации соединения ROH зависит от заряда и радиуса иона. Чем больше заряд и меньше радиус иона, тем более гидрооксисоединение склонно диссоциировать по типу кислот, и наоборот, чем меньше заряд и больше радиус иона, тем более гидрооксисоединение склонно диссоциировать по типу оснований. У амфотерных соединений соотношгние заряда и радиуса ионов таково, что они примерно в одинаковой степени проявляют склонность диссоциировать как по типу кислот, так и по тилу оснований. [3]
Этот тип диссоциации присущ гидроокисям, у которых связь между кислородом и водородом менее прочна, чем связь между элементом R и кислородом. [4]
Такой тип диссоциации характерен для тех гидроокисей, у которых связь между элементом R и кислородом менее прочна, чем связь между кислородом и водородом. [5]
Какой тип диссоциации преобладает у гидроокиси двухвалентного свинца ( кислотный или основной), если известно, что соль РЬ ( МОз) 2 менее гидролизована, чем РЬСЬ. [6]
Из всего многообразия типов диссоциации, наблюдающихся при энергии электронов 70 - 100 в в обычных масс-спектрометрах при действии р-частиц проявляются лишь некоторые. [7]
Наиболее хорошо изучены простые газовые реакции типа диссоциации отдельного газа или соединения двух различных газов. Рассмотрим, какие процессы определяют полный выход в типичной газовой реакции. [8]
Такая диссоциация называется первичной и протекает по типу диссоциации сильных электролитов. [9]
Однако существует, по крайней мере, один тип диссоциации, не требующий такой перегруппировки. Хотя эти два соединения различаются между собой только положением одной двойной связи, что в общем случае не меняет коренным образом спектра, тем не менее они имеют совершенно различные масс-спектры. Ионон дает интенсивный пик при т / е 177, отвечающий потере метильной группы, чего можно было ожидать, так как в этом соединении имеются две метильные группы у четвертичного атома углерода, являющегося к тому же аллильным. [10]
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Ли-ганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [11]
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Ли-ганды, находящиеся по внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [12]
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [13]
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Ли-ганды, находящиеся по внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [14]
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее, и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [15]