Тип - диссоциация
Cтраница 2
Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Ли-ганды, находящиеся по внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. [16]
 |
Термограмма BaCla.| Термограмма гипосульфита. [17] |
Очень важным признаком этих эффектов, равно как и процессов обезвоживания по типу диссоциации, является то, что, сопровождаясь потерей воды в виде пара, они не могут в условиях нормального атмосферного давления происходить при температуре ниже 100 С. [18]
Здесь: ( 1) - кислотный и ( 2) - основной типы диссоциации. В первом случае рассматриваемое вещество играет роль кислоты, и его формулу можно записать так: H2ZnO2 - цинковая кислота. Во втором случае то же вещество играет роль основания, и его формулу представим так: Zn ( OH) 2 - гидроксид цинка. [19]
Отнесение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [20]
Но энергия, связанная с такой упаковкой а над а, значительно выше, чем в первом случае. Поэтому второй тип диссоциации, по-видимому, маловероятен. [21]
Явление амфотерности играет большую роль при анализе катионов. Известно, что тип диссоциации находится в зависимости от положения данногс элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, заряда положительных ионов и их радиуса. [22]
Процесс диссоциации комплексных соединений имеет две стадии: диссоциация на комплексный и простой ионы и диссоциация комплексного иона. Первая стадия диссоциации проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация самого комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [23]
Диссоциация комплексного соединения проходит по двум ступеням: а) диссоциация на комплексный и простой ионы с сохранением внутренней сферы комплекса и б) диссоциация внутренней сферы, приводящая к разрушению комплекса. Диссоциация по первой ступени проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [24]
Диссоциация комплексного соединения происходит по двум ступеням: 1) диссоциация на комплексный и простой ионы с сохранением внутренней сферы комплекса и 2) диссоциация внутренней сферы, приводящая к разрушению комплекса. Диссоциация по первой ступени проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [25]
Диссоциация комплексного соединения проходит по двум ступеням: а) диссоциация на комплексный и простой ионы с сохранением внутренней сферы комплекса и б) диссоциация внутренней сферы, приводящая к разрушению комплекса. Диссоциация по первой ступени проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [26]
Однако в случаях смесей веществ температуры плавления кристаллогидратов могут снижаться, а температура кипения растворов - повышаться, искажая картину, характерную для кривой той или иной чистой соли. Наоборот, для смеси кристаллогидратов, теряющих воду по типу диссоциации, температуры эффектов постоянны, независимо от состава смеси, но при изменении скорости нагрева температуры процессов могут смещаться, если нагрев производится не в атмосфере паров воды. [27]
Состав любой гидроокиси выражают общей формулой ROH, где R - тот или иной элемент, а ОН - гидроксиль-ная группа. Отнесение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [28]
Состав любой гидроокиси выражают общей формулой ROH, где R - тот или иной элемент, а ОН - гидроксильная группа. Отнесение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [29]
Диссоциация комплексного соединения проходит по двум ступеням: а) диссоциация на комплексный и простой ионы с сохранением внутренней сферы комплекса и б) диссоциация внутренней сферы, приводящая к разрушению комплекса. Диссоциация по первой ступени проходит по типу диссоциации сильных электролитов, а диссоциация комплексного иона - по типу диссоциации слабых электролитов. [30]
Страницы: 1 2 3