Cтраница 2
Жидкая вода удовлетворительно не может быть представлена как аддитивная смесь двух фаз. Последние данные, полученные в широком интервале температур, противоречат этой концепции. [16]
Жидкая вода может образовывать локальные упорядоченные квазикристаллические структуры. Обсудим уравнение (3.2) в применении к водному раствору минерального масла, состоящего из углеводородов, вместо водного раствора полипептидов. Чтобы понять этот факт, следует учесть, что в N-состоянии большинство молекул масла окружено такими же молекулами, тогда как в R-состоянии все они окружены водой. В вандерваальсовом взаимодействии между молекулами масла преобладают дисперсионные силы, и поэтому оно слабо. В связи с этим величина АЯмасло ( которая представляет разность обоих состояний) благоприятствует образованию монодисперсного раствора. Однако эта величина сравнительно мала. [17]
Жидкая вода состоит из короткоживущих скоплений ( кластеров) молекул, связанных друг с другом водородными связями. Полярность воды и сильно выраженная способность ее молекул образовывать водородные связи делает воду прекрасным растворителем для многих ионных соединений и других веществ, имеющих полярные молекулы. Вода диспергирует также амфипатические вещества, например мыла, с образованием агрегатов молекул, называемых мицеллами, в которых гидрофобные группы спрятаны внутри и не контактируют с водой, тогда как заряженные группы расположены на внешней поверхности. [18]
Химически чистая жидкая вода является простейшей гомогенной системой, с ко-торой обычно начинается изучение этих систем. Угол связи в молекуле воды НОН равен - - 105; межъядерное расстояние О И составляет 0 97 А; И Н - 1 63 А; дипольный момент равен 1 87 10 - 18 эл. Сильный дипольный характер молекул Н2О обусловливает особую склонность воды образовывать продукты присоединения. Это указывает на то, что е воды довольно высока по равнению со многими жидкостями. [19]
Химически чистая жидкая вода является простейшей гомогенной системой, с которой обычно начинается изучение этих систем. Угол связи в молекуле воды НОН равен - 105; межъядерное расстояние О - - - Н составляет 0 97 А; Н - - - Н - 1 63 А; дипольный момент равен 1 87 § 10 - 18 эл. Сильный дипольный характер молекул Н2О обусловливает особую склонность воды образовывать продукты присоединения. Это указывает на то, что ДП воды довольно высока по сравнению со многими жидкостями. [20]
Жидкой воды на планете достаточно. [21]
Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом ( 1895) и др. с большою тщательностью. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление ( гл. [22]
Однако жидкая вода и твердое стекло по существу эквивалентны друг другу и способны испытывать одновременно упругую деформацию и течь. [23]
Отсутствие жидкой воды значительно снижает возможность корродирования труб под влиянием химических факторов. [24]
Реакция жидкой воды с коксом дает больше возможностей. В присутствии катализатора, например раствора хлористого таллия, реакция быстро протекает при температурах от 300 до 350 С. Углекислота и небольшое количество образующейся окиси углерода могут быть удалены обычными методами. [25]
Реакция жидкой воды или азотной кислоты и жидкой двуокиси в присутствии кислорода дает крепкую азотную кислоту; благодаря этому имеется возможность легко концентрировать более слабые кислоты, полученные другим способом. Так, например, Ферс-тер, Бурхардт и Фрикке58 ( i сообщают результаты, показанные в табл. 74, по повышению концентрации кислот встряхиванием азотной кислоты и жидкой двуокиси азота в кислородной атмосфере. [26]
Теплоемкость жидкой воды исключительно высока: она равна 75 4 Дж - град 1 -моль 1, тогда как теплоемкость льда составляет 38 Дж град 1 -моль 1, что согласуется с рассмотренным выше правилом Коппа. Интерпретация столь высокого значения теплоемкости воды дана в гл. [27]
Молекулы жидкой воды ориентированы друг относительно друга и не могут вращаться так, как вращаются, например, молекулы бензола. При испарении водородные связи рвутся, и молекулы воды приобретают способность к свободному вращению. [28]
Массу жидкой воды мы должны положить равной нулю, если в рассматриваемом состоянии вся вода существует в виде насыщенного водяного пара. Но, конечно, величина dmm должна считаться отличной от нуля, так как при поднятии вверх водяные пары конденсируются в жидкие капли. [29]
Радиолиз жидкой воды рассматривается в гл. [30]