Ковалентный тип - связь
Cтраница 1
Ковалентный тип связи осуществляется парами валентных электронов, которые одновременно принадлежат двум соседним ионам ( атомам), находящимся в узлах решетки. Связь имеет резкую направленность и высокую прочность. [1]
Неполярный ковалентный тип связей в молекулах галогенов соответствует их хорошей растворимости в неполярных растворителях, причем растворы не проводят электрический ток и молекулы в них не ассоциированы. Растворимость галогенов в воде незначительна. Растворы в неполярных растворителях окрашены так же, как галогены в свободном состоянии. При наличии у молекул растворителя донорных свойств ( основание) окраска растворов меняется. [2]
 |
Характеристики полупроводниковых материалов. [3] |
Большинство полупроводников имеет ковалентный тип связи ( Ge, Si, алмаз, ZnSn, AlSb, ZnSe и др.), однако наблюдаются полупроводники с ионным ( РЬТе) и металлическим ( CdSb, ZnSb и др.) типами связи. [4]
В кристаллах с ковалентным типом связи образование вакансий обусловлено обрывом химических связей и появлением ненасыщенных валентностей у атомов, находящихся на границе с вакансией. [5]
Для молекул с ковалентным типом связи условно считают, что электронные пары, связывающие данный атом с другим атомом, полностью смещены к более электроотрицательному атому. [6]
Химические соединения с ковалентным типом связи плохо растворимы в воде, в большинстве случаев окрашены. [7]
Существуют кристаллы с ковалентным типом связи атомов. Примером может служить алмаз, в котором каждый атом углерода связан с четырьмя другими. Все они расположены по углам правильного тетраэдра. Каждая пара атомов делит между собой электроны внешней оболочки, образуя общую внешнюю оболочку. Так, все атомы кристалла алмаза связаны ковалентными связями в единую гигантскую молекулу. Поскольку эти связи прочны, кристалл алмаза отличается весьма высокой твердостью. [8]
Карбиды промежуточных элементов с ковалентным типом связи немногочисленны, но некоторые из них, как, например, карбид бора В4С и карбид кремния SiC ( см. ниже, § 4), представляют очень большой интерес. [9]
 |
Образование диполей при сближении атомов аргона.| Кристаллическая решетка иода. [10] |
Кристаллы, в которых преобладает ковалентный тип связи, называют ковалентными. Их образуют элементы IV, V, VI подгруппы В Периодической системы Д.И. Менделеева: углерод, кремний, германий, сурьма, висмут и др. При взаимодействии атомы обобществляют свои валентные электроны с соседними атомами, достраивая таким образом валентную зону. Каждая связь образуется парой электронов, движущихся по замкнутым орбитам между двумя атомами. [11]
В отличие от кристаллов с чисто ковалентным типом связей в кристаллах с заметным вкладом ионной составляющей в силах связи ( GaAs, InSb, GaP) линейный участок температурной зависимости микротвердости смещен, по всей вероятности, в область температур, меньших, чем комнатная. [12]
Чем определяется геометрия структур молекул с ковалентным типом связей. [13]
Так как речь идет о соединениях с выраженным ковалентным типом связи, то здесь и ниже термины катион и анион даны в кавычках. [14]
Понятие валентности имеет смысл применять только к соединениям с ковалентным типом связи. [15]
Страницы: 1 2 3 4