Ковалентный тип - связь
Cтраница 3
Для взаимодействия легких элементов - углерода, азота, кислорода, бора с переходными металлами [91-93] характерно образование твердых растворов внедрения легких элементов в металле, отсутствие растворимости металлов в этих неметаллических элементах и возникновение тугоплавких промежуточных фаз, имеющих, как правило, при характерной ионной структуре типа NaCl доминирующий ковалентный тип связи с некоторой металлической компонентой. [31]
 |
Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации. [32] |
Число атомов В ( в общем случае и число групп атомов), непосредственно связанных с центральным атомом А, называется его координационным числом. В соединениях с ковалентным типом связей координационное число атома равно числу а-связей, которое связывает его с другими атомами. [33]
Образование соединений с ковалентным типом связи может происходить не только по обменному механизму, но также и при взаимодействии одного атома или иона с заполненной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную орбиталь. Такой механизм образования химической связи называется донорно-акцепторным. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называют донором, а атом или ион, к которому эта пара электронов перемещается - акцептором. [34]
В кристаллах с ковалентным типом связи по существу имеют место те же случаи. Образование вакансий в них связано с обрывом химических связей и появлением ненасыщенных валентностей у атомов, находящихся на границе с вакансией. [36]
 |
Влияние несвязывающих электронных пар на геометрическую конфигурацию молекул при различных типах гибридизации. [37] |
Число атомов В ( в общем случае и число групп атомов), непосредственно связанных с центральным атомом А, называется его координационным числом. В соединениях с ковалентным типом связей координационное число атома равно числу а-связей, которое связывает его с другими атомами. [38]
Таблица позволяет сделать ряд выводов. По мере перехода от ковалентного типа связи к ионной слева направо происходят и изменения характера строения ( структура алмаза сменяется структурой хлористого натрия); в то же время увеличивается и энергетическая зона. Соединения, помещенные в последних двух рядах, имеют структуру цинковой обманки или вюрцита. Соединения элементов групп II-VI обладают обычно наиболее высокой температурой. Это вызвано наличием весьма сильной ионной связи с удвоенной по сравнению со щелочными галоидами величиной зарядов. Если двигаться сверху вниз, то можно заметить, что температуры плавления и запретные зоны уменьшаются. [39]
Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода 1, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. [40]
Это понятие применимо только к соединениям с ковалентным типом связи или к молекулам в газовой фазе. [41]
При некоторых критических концентрациях радиационных дефектов кристаллическое состояние становится неустойчивым и происходит переход в аморфное состояние. Такой переход наиболее легко осуществляется в твердых телах с ковалентным типом связи. [42]
Твердые растворы металлов обладают металлическим типом связи. Например, углерод или кремний, растворяясь, теряют свой прежний ковалентный тип связи и ведут себя как металлы. [43]
Ковалентные нитриды образуют в основном металлы III группы. Внутри группы элементов-аналогов при переходе к более тяжелым металлам на доминирующий ковалентный тип связи все в большей мере накладывается металлическая связь. Так, в ряду A1N, GaN и InN увеличивается металлизация связи, что сказывается на уменьшении ширины запрещенной зоны и росте электрической проводимости. [44]
Ковалентные нитриды образуют в основном металлы ША-груп-пы. Внутри группы элементов-аналогов при переходе к более тяжелым металлам на доминирующий ковалентный тип связи все в большей мере накладывается металлическая связь. Так, в ряду A1N, GaN и InN увеличивается металлизация связи, что сказывается на уменьшении ширины запрещенной зоны и росте электрической проводимости. [45]
Страницы: 1 2 3 4