Cтраница 1
Титрование двухвалентного железа лучше всего проводить в сернокислом растворе, так как при этом не происходит никаких побочных реакций. Однако, как было отмечено, железные руды, представляющие собою различные окислы железа, растворимы в соляной кислоте значительно легче, чем в серной кислоте. Активные промежуточные окислы, образующиеся во время реакции пер-манганата с двухвалентным железом, окисляют частично соляную кислоту до хлора; часть хлора выделяется из раствора в виде газа. [1]
Титрование двухвалентного железа лучше всего проводить в сернокислом растворе, так как при этом не происходит никаких побочных реакций. Однако, как было отмечено, железные руды, представляющие собою различные окислы железа, растворимы в соляной кислоте значительно легче, чем в серной кислоте. Активные промежуточные окислы, образующиеся во время реакции перманганата с двухвалентным железом, окисляют частично соляную кислоту до хлора; часть хлора выделяется из раствора в виде газа. Вследствие этого перманганата расходуется больше, чем необходимо для окисления двухвалентного железа, и результаты определения получаются повышенными. [2]
Если титрование двухвалентного железа в присутствии соляной кислоты производить при повышенной температуре, то ошибка понижается, хотя и не устраняется совсем. Даже скорость приливания перманганата при комнатной температуре имеет влияние на результат. При медленном титровании ошибка от соляной кислоты ничтожна; при быстром добавлении перманганата она заметно возрастает. [3]
При титровании двухвалентного железа бихроматом калия небольшие количества ванадия не влияют на определение железа, так как четырехвалентный ванадий не окисляется бихроматом калия. Однако в присутствии больших количеств ванадия влияние восстановительного потенциала четырехвалентного ванадия возрастает настолько, что происходит обесцвечивание синей окисленной формы индикатора дифениламина или дифениламинсульфо-ната натрия. Вследствие этого конечная точка титрования получается неотчетливой, а это обычно приводит к тому, что раствор оказывается перетитрованным и результат определения железа получается несколько завышенным. В таких случаях во избежание влияния ванадия в раствор рекомендуется добавлять - 3 г NH4F, который связывает V ( IV) и Fe ( III) в комплексные соединения, не действующие на индикатор. [4]
Янг [428] провели периметрическое титрование двухвалентного железа и оксалатов, применяя в качестве индикатора дифениламин. [5]
Образующаяся каломель при титровании двухвалентного железа лерманганатом окисляется очень медленно и не мешает определению. [6]
Рассмотрим в качестве - примеров титрование двухвалентного железа сульфатом четырехвалентного церия и титрование двухвалентного железа перманганатом калия в сернокислой среде. [7]
Метод хроматометрии широко используют при титровании двухвалентного железа в солянокислом растворе. При титровании солей двухвалентного железа в растворе накапливаются ионы трехзалентного железа и окислительный потенциал системы Fe - - e Fe повышается, дифениламин окисляется и раствор окрашивается в синий цвет еще до достижения точки эквивалентности. Для понижения окислительного потенциала системы Fe - f e - - zl Fe вместе с дифениламином обычно прибавляют фосфорную кислоту, связывающую коны трехвалентного железа в достаточно прочный комплекс. [8]
Метод хроматометрин широко используют при титровании двухвалентного железа в солянокислом растворе. При титровании солей двухвалентного железа в растворе накапливаются ионы трехвалентного железа и окислительный потенциал системы Fe e Fe повышается, дифениламин окисляется и раствор окрашивается в синий цвет еще до достижения точки эквивалентности. Fe вместе с дифениламином обычно прибавляют фосфорную кислоту, связывающую ионы трехзалентного железа в достаточно прочный комплекс. [9]
Количество миллилитров бпхромата калпя, пошедших на титрование двухвалентного железа, равно разности двух отсчетов на бюретке. [10]
Сопоставление потенциалов изменения окраски индикаторов с кривой титрования двухвалентного железа бихроматом калия дает возможность определить пригодность того или иного индикатора. Как следует из представленного графика на рис. 23, дифениламин переменит свою окраску, когда будет оттитровано всего около 50 % железа; натриевая соль дифениламин-п-сульфоновой кислоты изменит свою окраску при оттитровании около 95 % железа и только фенилантраниловая кислота изменит свою окраску в точке эквивалентности. Таким образом, индикатором, пригодным для титрования железа бихроматом калия, является только фенилантраниловая кислота. Это достигается введением в раствор ортофосфорной кислоты. [11]
Рассмотрим в качестве - примеров титрование двухвалентного железа сульфатом четырехвалентного церия и титрование двухвалентного железа перманганатом калия в сернокислой среде. [12]
Определение состоит из двух операций: 1) восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и удаление избытка восстановителя: 2) титрование двухвалентного железа титрованным раствором окислителя. [13]
Определение состоит из двух операций: 1) восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и удаление избытка восстановителя; 2) титрование двухвалентного железа титрованным раствором окислителя. [14]
Интерес к применению индикаторов при окислительно-восстановительных титрованиях возник после открытия того факта, что общеизвестное изменение окраски дифениламина при окислении может быть использовано при определении конечной точки титрования двухвалентного железа бихроматом в кислом растворе. [15]