Cтраница 3
Применяется при титровании слабых органических оснований и аммиака. Для титрования карбонатов пригоден менее, чем метилоранжевый. Для титрования органических кислот ( кроме щавелевой и пикриновой) не применим. Цвет в кислой среде-красный, в щелочной-желтый. [31]
Вычислениями посредством титра удобно пользоваться в лабораториях, где выполняют много однотипных анализов. В этом случае концентрацию обозначают числом граммов определяемого вещества, которое соответствует одному миллилитру рабочего раствора. Так, при титровании карбоната натрия раствором хлороводородной кислоты можно заранее вычислить, какой массе карбоната натрия соответствует 1 мл раствора хлороводородной кислоты. [32]
Вследствие почти одинаковых значений рн употребляется, как метилрот. Лакмоид значительно чувствительнее лакмуса, особенно в виде реактивной бумаги. Он не годен для титрования карбонатов, сульфитов и сульфидов, но годится для боратов и силикатов. Он не применим для титрования органических кислот, а также в присутствии азотистой кислоты, сероводорода и других слабых кислот. [33]
Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. [34]
Рассчитанное количество карбоната натрия, отвешенное в покрытом крышкой тигле или в бюксе, растворяют в воде и титруют кислотой или с фенолфталеином, удаляя кипячением углекислый газ, или же на холоду с метилоранжевым. Титрование производят совершенно так же, как и титрование карбоната натрия, полученного из оксалата натрия ( стр. Чтобы избежать разбрызгивания жидкости выделяющимся углекислым газом, кислоту сначала добавляют обычным способом, пока не обесцветится фенолфталеин, затем наклоняют колбу и приливают по стенке остальное малое количество кислоты, не перемешивая, пока не будет прилито все количество ее. [35]
Растворы гидроксида натрия и калия также поглощают диоксид углерода, но образуются растворимые карбонаты. В случае, если эти соединения являются титрантами, поглощенный диоксид углерода не обязательно вызывает изменения эффективной концентрации раствора сильного основания, потому что карбонат-ион может реагировать с двумя протонами точно также как и два гидроксид-иона, которые нейтрализуются при поглощении молекулы диоксида углерода. Однако иногда используют такие индикаторы конечной точки титрования, которые меняют цвет при значении рН, которому соответствует только титрование карбоната до бикарбонат-иона, так что эффективная концентрация раствора основания получается меньше, чем ожидаемая. Эту трудность можно устранить, если выбрать такой индикатор конечной точки титрования, который изменяет цвет при значении рН, отвечающем добавлению двух ионов водорода к карбонат-иону. [36]
Анализ синтетических смесей показывает, что хотя и можно получить воспроизводимые результаты, однако получаемая точность анализа не приемлема. Изменения наклона энтальпограмм не во всех случаях соответствуют изменениям состава синтетических смесей. Этим методом невозможно установить с удовлетворительной точностью промежуточные эквивалентные точки, вероятно, из-за наличия сопутствующих процессов, в том числе выделения двуокиси углерода во время титрования карбоната и гидрокарбоната натрия, содержащихся в смесях. [37]
Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия NaHCOa. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2 - 3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [38]
Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия NaHCOa. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2 - 3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [39]
Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. В первом случае титрование карбонатов щелочных металлов проводят без подогревания соляной кислотой по метиловому оранжевому. Этот индикатор не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты можно устранить, прибавляя к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки почти до нейтрализации, затем нагревая раствор для удаления углекислоты и дотитровывая его до конца соляной кислотой. [40]
Для индикатора применяют 0 02 / 0-ный раствор, полученный нагреванием кристаллического препарата в воде, или раствор 0 1 г в 60 мл спирта и 40 мл воды. На 10 мл берут 1 - 2 капли индикатора. Переход окраски наблюдается от слабожелтого в щелочном и нейтральном растворе к фиолетовокрасному в кислом растворе, напоминая переход метилоранжа. Вследствие большого контраста цветов промежуточной коричневатой окраски, как с метилоранжем, здесь не наблюдается. Индикатор особенно пригоден для титрования слабых оснований, как аммиак и растительные алкалоиды. Поэтому он менее пригоден для титрования карбонатов. [41]