Титрование - катион
Cтраница 2
Сначала титруется нитрат железа без добавления кислот или буферной смеси, затем добавляют 20 мл буферной смеси ( рН 4) и заканчивают титрование катионов алюминия и марганца. Аналогичная методика использована при анализе смесей нитрата железа с солями стронция и бария. [16]
Книга содержит таблицы и справочные сведения по анализу неорганических и органических веществ; таблицы ийдикаторов для метода окисления-восстановления, для комплексометрического титрования; таблицу маскирующих реактивов при титровании комплексоном III; таблицу селективных методов титрований катионов металлов комплексоном. [17]
Рассмотрение равновесия в растворе, содержащем ион металла и ЭДТА, показывает, что степень комплексообразо-вания зависит от рН раствора. Так, для титрования катионов, образующих малоустойчивые комплексы ( например, кальция и магния), требуется щелочная среда. Наоборот, титрование катионов, образующих более устойчивые комплексы ( например, цинка или никеля), можно успешно провести в умеренно кислой среде. [18]
К первой относится ациди-метрическое титрование катионов, при котором любым способом, визуальным или потенциометрическим, титруют водородные ионы, выделяющиеся при образовании комплексных соединений. Ко второй группе относится прямое титрование титрованным раствором комплексона в присутствии специфических индикаторов на тот или иной катион. Изменение концентрации катионов при прямом титровании комплексоном можно обычно проследить амперо-метрическим и в некоторых случаях потенциометрическим методом. [19]
После второй точки эквивалентности падает концентрация цвиттер-ионов и растет концентрация анионов амфолита, что вызывается реакцией вытеснения слабых основных групп в цвиттер-ионах. Таким образом, при титровании катионов амфолита биполярного строения, имеющего ( р / Со рК ь) 12, сначала протекает реакция нейтрализации, а затем вытеснения. При избытке щелочи концентрация гидроксильных ионов линейно увеличивается. Кривая титрования этой смеси ( см. рис. 53) имеет два излома, соответствующих содержанию всей сильной кислоты, добавленной к амфолиту, и взаимодействующих цвиттер-ионов, что позволяет определять содержание отдельных компонентов. [21]
Ионы А13, Bi3 и Fe3 в указанном расплаве проявляют свойства сильных кислот, а такие ионы, как Ве2, Сг3 и Си2, ведут себя, как менее сильные кислоты. На этой основе и открывается возможность титрования кислых катионов в среде расплавленных нитратов. [22]
Соотношения (11.5) - ( 11 - 7) показывают, что степень протекания реакции зависит от рН раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы ( Mg2, Ca2 и др.): их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Fe3, могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [23]
Из рисунка видно, что заметное изменение рСа достигается только при рН эв. Однако, как следует из рис. 13 - 5, при титровании катионов, образующих более устойчивые комплексы, конечная точка четко фиксируется даже в кислых растворах. Кривая на рис. 13 - 6 показывает, при каком минимальном значении рН можно удовлетворительно фиксировать конечную точку титрования различных катионов в отсутствие конкурирующих комплексообразующих реагентов. [24]
Только катионы ( Fe, In, Sc, ZrIV, ThIV), образующие очень прочные комплексы с комплексоном, титруются в кислой среде. Катионы, образующие менее прочные комплексы с комплексоном, не титруются в кислой среде и не мешают титрованию катионов, определяемых в кислом растворе. [25]
Только катионы ( Fe, In, Sc, Zr v, ThIV), образующие очень прочные комплексы с комплексоном, титруются в кислой среде. Катионы, образующие менее прочные комплексы с комплексоном, не титруются в кислой среде и не мешают титрованию катионов, определяемых в кислом растворе. [26]
Метод ядерного магнитного резонанса дает также информацию о динамике комплексообразования. Дублетный сигнал метальных групп молочной кислоты валиномицина особенно отчетлив и идеально подходит для измерения химических сдвигов и анализа форм линий в процессе титрования катиона, на основании чего можно получить данные о скорости обмена катион - ионофор. В растворителе с низкой диэлектрической проницаемостью, СОСЬ, скорость обмена лишь едва измерима; это указывает, по-видимому, на отсутствие диссоциации комплекса внутри липидной мембраны, которая характеризуется низкой диэлектрической проницаемостью. [27]
Для обнаружения конечной точки в реакциях, приводящих к образованию растворимых комплексных соединений, можно применять и металлические, и мембранные электроды. Ртутный электрод, изображенный на рис. 17 - 16, в частности, используется при титровании раствором ЭДТА. При титровании катионов, образующих комплексные соединения, менее устойчивые, чем HgY2 -, он будет функционировать как индикаторный электрод. Рейли и Шмидт [15] провели систематическое изучение определения конечной точки и описали условия, необходимые при различных титрованиях с помощью ЭДТА. [28]
Рассмотрение равновесия в растворе, содержащем ион металла и ЭДТА, показывает, что степень комплексообразо-вания зависит от рН раствора. Так, для титрования катионов, образующих малоустойчивые комплексы ( например, кальция и магния), требуется щелочная среда. Наоборот, титрование катионов, образующих более устойчивые комплексы ( например, цинка или никеля), можно успешно провести в умеренно кислой среде. [29]
При косвенном комплексоно-метрическом определении анионов А их осаждают известным избытком катиона-осадителя М, затем отделяют осадок и в фильтрате путем титрования раствором ЭДТА находят остаток катиона-осадителя, не вступившего в реакцию с определяемым анионом. По разности определяют неизвестное содержание анионов. Однако, если растворимость осадка МтА мала ( не более чем 1 - 10 - 6 моль / л) и осадок неокрашен, то титрование катионов М с достаточной точностью можно выполнить и без отделения осадка. [30]
Страницы: 1 2 3