Титрование - слабая кислота
Cтраница 1
Титрование слабой кислоты слабым основанием или обратно. При титровании слабой кислоты, например СН3СООН, слабым основанием, например NH4OH, скачок на кривой титрования ( рис. 43) почти совершенно исчезает. При взаимодействии растворов названных веществ резкого изменения окраски индикаторов от одной капли кислоты или основания не происходит, поэтому точное титрование в данном случае становится невозможным и, следовательно, на практике не применяется. [1]
Титрование слабых кислот слабыми основаниями неточно, если не применять смешанного индикатора. Чем слабее кислота и основание, тем меньше меняется величина рН вблизи точки эквивалентности. [2]
Титрование слабых кислот, алкалоидов, аминов. [3]
Титрование слабых кислот сильными основаниями необходимо проводить с фенолфталеином. [4]
Титрование слабой кислоты слабым основанием или обратно. При титровании слабой кислоты, например СН3СООН, слабым основанием, например NH4OH, скачок на кривой титрования ( рис. 43) почти совершенно исчезает. При взаимодействии растворов названных веществ резкого изменения окраски индикаторов от одной капли кислоты или основания не происходит, поэтому точное титрование в данном случае становится невозможным и, следовательно, на практике не применяется. [5]
Титрование слабой кислоты слабым основанием или обратно. При титровании слабой кислоты, например СН3СООН, слабым основанием, например NH4OH, скачок на кривой титрования ( рис. 24) почти совершенно исчезает. [6]
Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. [7]
Титрование слабых кислот слабыми основаниями ( например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [8]
Титрование слабой кислоты сильным основанием дает кривую изменения рН, которая подобна кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. На рис. 16.4 изображена кривая изменения рН при добавлении 0 100 М раствора NaOH к 50 0 мл 0 100 М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. В начальной стадии титрования кривая рН поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. [9]
Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем ( по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. [10]
Титрование слабых кислот в количествах, не превышающих нескольких микрограммов, является более сложной задачей, чем титрование таких же количеств сильных кислот. Это связано с тем, что, если щелочной раствор соприкасается с воздухом ( что может иметь место при титровании слабой кислоты), поглощение углекислоты раствором приводит к неотчетливой конечной точке титрования. Это вредное влияние углекислоты при работе с небольшими объемами растворов возрастает по мере увеличения отношения поверхности к объему раствора. [11]
Титрование слабых кислот следует вести раствором, свободным от СО2 ( стр. [12]
Титрование слабых кислот, алкалоидов, аминов. [13]
Титрование слабых кислот слабыми основаниями неточно. Чем слабее кислота и основание, тем меньше изменяется рН вблизи точки эквивалентности. [14]
 |
Кривая кондуктометрического оактепичурт величину члектпп-титрования сильной кислоты силь - Рактеризует величину электро ным основанием. проводности раствора в точке. [15] |
Страницы: 1 2 3 4