Титрование - слабая кислота
Cтраница 4
При титровании слабых кислот слабыми основаниями ( или обратно) кислотная часть кривой титрования отвечает случаю титрования слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину рН находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [46]
 |
Кривая кондуктометрического титрования. [47] |
При титровании слабой кислоты слабым основанием или слабого основания слабой кислотой электропроводимость вначале возрастает, оставаясь постоянной после прибавления избытка реактива вследствие того, что слабое основание мало изменяет общую электропроводимость раствора. [48]
При титровании слабой кислоты сильным основанием концентрация анионов кислоты равна оттитрованной доле кислоты. [49]
При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. Первый эквивалентный объем щелочи Уэ соответствует оттитро-выванию сильной кислоты, а второй эквивалентный объем Уэ2 - суммы сильной и слабой кислот. [50]
При титровании слабых кислот положение другое. [51]
 |
Нейтрализация 2 1 - 10 - 3М раствора нитрилтриуксусной кислоты 0 1 н. раствором ( CHS 4NOH. [52] |
При титровании слабой кислоты сильным основанием концентрация анионов кислоты ( в нашем случае Х -) равна оттитрованной доле кислоты. [53]
 |
Титрование слабой кислоты слабым основанием.| Титрование сильной кислоты и слабой кислоты сильным основанием. [54] |
При титровании слабой кислоты, например уксусной кислоты, исходные значения рН оказываются несколько более высокими, как это показывает верхняя кривая на рис. 15.2, которая более плавно проходит точку нейтрализации. Значение рН титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с рН раствора ацетата натрия. В данном случае точка нейтрализации располагается в более основной области шкалы рН, чем рН нейтральной среды, так как ацетатный ион гидроли-зуется, в то время как противоион ( Na) не гидролизуется. [55]
При титровании слабой кислоты сильной щелочью сначала потенциал индикаторного электрода увеличивается довольно быстро вследствие быстрого уменьшения концентрации ионов водорода, что объясняется малой диссоциацией слабой кислоты при прибавлении щелочи. Затем наступает незначительное изменение потенциала в результате буферного действия образующейся соли и, наконец, в точке эквивалентности-скачок потенциала. [56]
При титровании слабой кислоты сильным основанием мы не можем применить способ определения точек кривой, использованный нами для вычисления [ Н ] в предыдущем варианте. В данном случае для определения рН в точке эквивалентности мы должны иметь в виду, что в растворе будет соль слабой кислоты и сильного основания, которая будет подвергаться гидролизу, и поэтому следует для расчета применять формулу, учитывающую эти явления. Она хорошо известна из курса качественного анализа. [57]
 |
Кривая кондук-тометрического титрования сильной кислоты сильным основанием.| Кривая кондук-тометрического титрования слабой кислоты сильным основанием. [58] |
При титровании слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора сначала слегка увеличивается вследствие замещения слабодиссоциированной кислоты ее солью, диссоциированной полностью. После точки эквивалентности электропроводность растет более круто вследствие накопления ОН - - ионов. [59]
При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации ( соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения рН в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение рН титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с рН раствора ацетата аммония. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [60]
Страницы: 1 2 3 4