Cтраница 2
В триалкилсилилбаратах и полиборосил-оксанах бор181 определяют титрованием борной кислоты, об-разущейся при гидролизе навески в водно-диоксановой или водно-спиртовой средах. [16]
Один из этих методов заключается в титровании борной кислоты в присутствии маннита или инвертного сахара ( как и при обычном объемном определении борной кислоты) раствором едкого, натра с платиновым платинированным электродом при потенциале 0 55 в ( Нас. Появление анодного тока в точке эквивалентности связано с окислением ОН - - ионов. Разумеется, этот же метод может быть применен для определения бора в твердых телах после переведения их в раствор соответствующим способом. [17]
При нейтрализации сильных кислот или оснований перед титрованием борной кислоты индикатором служит метиловый оранжевый ли метиловый красный. Применение последнего предпочтительнее, так как он более устойчив в окислительных средах. [18]
Один из этих методов 1 заключается в титровании борной кислоты в присутствии маннита или инвертного сахара ( как и при обычном объемном определении борной кислоты) раствором едкого натра с платиновым платинированным электродом при потенциале 0 55 в ( Нас. Появление анодного тока в точке эквивалентности связано с окислением ОН - - ионов. Разумеется, этот же метод может быть применен для определения бора в твердых телах после переведения их в раствор соответствующим способом. [19]
Самый простой метод определения бора [1, 2, 3] заключается в титровании борной кислоты в присутствии маннита или инвертно-го сахара ( как и при обычном титриметрическом определении борной кислоты) раствором едкого натра с платиновым платинированным электродом при потенциале 0 55 В ( Нас. Появление анодного тока в точке эквивалентности связано с окислением ОН - - ионов. [20]
Наряду с объемным определением бора, основанным на титровании борной кислоты, образующейся при разложении органического вещества, в последние годы были описаны очень чувствительные цветные реакции борной кислоты с органическими реагентами, протекающие с образованием комплексных соединений ( см. стр. При проведении определения бора предполагается абсолютное отсутствие бора в применяемых реактивах и посуде. Поэтому обычно в тех случаях, когда располагают несколькими миллиграммами вещества, бор определяют титрованием, а колориметрический метод применяют только при очень малых количествах исследуемого вещества или при определениях следов бора. [21]
Наряду с объемным определением бора, основанным на титровании борной кислоты, образующейся при разложении органического вещества, в последние годы были описаны очень чувствительные цветные реакции борной кислоты с органическими реагентами, протекающие с образованием комплексных соединений ( см. стр. При проведении определения бора предполагается абсолютное отсутствие бора в применяемых реактивах и посуде. Поэтому обычно в тех случаях, когда располагают несколькими миллиграммами вещества, бор определяют титрованием, а колориметрический метод приме - няют только при очень малых количествах исследуемого вещества или при определениях следов бора. [22]
Поскольку кислотность комплексов борной кислоты с многоатомными спиртами снижается с повышением температуры и разбавлением раствора, титрование борной кислоты следует вести в холодном растворе при возможно малом объеме. [23]
Метод этот не имеет преимуществ перед нейтрализацией щелочью и требует предосторожности при добавлении маннита в начале титрования борной кислоты, так как избыточно добавленное количество маннита приводит к появлению характерного для выделившегося иода окрашивания раствора, которое мешает титрованию. [24]
Вследствие того, что бромтимоловый синий имеет ступенчатый переход окраски при различных значениях рН, необходимо предварительно отработать титрование борной кислоты на электролите, составленном из химически чистых реактивов, с известным содержанием компонентов. [25]
Поэтому кривые термометрического титрования обеих кислот сходны ( рис. 14.10), тогда как на кривой рН - метрического титрования борной кислоты скачок титрования отсутствует ( см. разд. [26]
В этом случае при расчете суммы мг-эквивалентов катионов ( ак) приплюсовывают к объему щелочи, пошедшей на титрр-вание сильных кислот, половину объема щелочи, затраченной на титрование борной кислоты. [27]
На основе экспериментальных данных строят две кривые: одну в координатах рН - Ркаонэ Другую ( дифференциальную) - в координатах ApH / AF - FNa0H - Графическим способом находят Уэ - объем NaOH, израсходованный на титрование НС1, и V32 - объем NaOH, израсходованный на титрование смеси кислот НС1 и Н3ВО3; разность V - V соответствует объему титранта, израсходованному на титрование борной кислоты. [28]
Метод титрования борной кислоты растворами щелочей, содержащими маннит [52], преимуществ перед изложенным выше не имеет. Необходимым условием титрования борной кислоты является отсутствие ССЬ, а также ионов аммония, фтора и катионов гидролизующихся металлов. [29]
Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности ( рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. [30]