Титрование - борная кислота
Cтраница 3
Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности ( см. рис. 29, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора. [31]
При визуальном титровании борной кислоты в анализе углеродистых сталей [141] избыток минеральной кислоты, а также мешающее влияние алюминия, ванадия и вольфрама устраняют добавлением смеси солей иодида и иодата калия; выделившийся при этом иод оттитровы-вают раствором тиосульфата. После нейтрализации испытуемого раствора производят титрование борной кислоты в присутствии глицерина или маннита едким натром. [32]
При наличии в водной вытяжке породы борной кислоты поступают следующим образом. После оттитровывания смеси сильных кислот продолжают титрование борной кислоты с ман-нитом по фенолфталеину ( см. стр. [33]
 |
График кондуктометри-ческого титрования борной кислоты едким натрием.| График кондуктометри. [34] |
На рис. 121 изображена подобная кривая титрования борной кислоты едким натром. Как видим, титрование малых концентраций идет хуже и, как упоминалось выше, чем меньше концентрация, тем больше должна быть константа диссоциации кислоты. На практике в таких случаях стремятся титровать возможно более концентрированные растворы слабого электролита возможно более концентрированными растворами сильного электролита. [35]
Отделение примесей - количественное, метод прост и может быть применен для отделения мешающих титрованию борной кислоты примесей и для концентрирования примесей с целью их определения. [36]
Эти авторы, как и многие другие, предпочитают отгонять бор в виде летучего борнометилового эфира с последующим титрованием борной кислоты щелочью в присутствии маннита. [37]
Это различие в степени диссоциации кислот использовали Миллер и Томасон [2] при изучении титрования одной борной кислоты и борной кислоты в присутствии таких сильных кислот, как серная и соляная кислоты. Миллер и Томасои нашли, что в растворах, содержащих борную и серную кислоты, последняя полностью оттитровывается раньше, чем начнет титроваться борная кислота. Момент окончания титрования серной кислоты и начала титрования борной кислоты определяется одной точкой перегиба на энтальпограмме; наклон кривой для серной кислоты более крутой, чем для борной кислоты. [38]
В реакционный стакан наливают 150 см3 дистиллированной воды, термостатируют и ведут растворение, как указано в предыдущем разделе, отбирая пробы ( 5 см3) в заранее приготовленные колбы через требуемые промежутки времени. После окончания опыта меняют в реакционном стакане воду и, пока она термоста-тируется, титруют отобранные пробы. Для этого в колбы приливают 10 - 15 см3 дистиллированной воды, 3 - 4 капли фенолфталеина и титруют щелочью до появления устойчивого не исчезающего окрашивания раствора. При титровании борной кислоты в каждую колбу добавляют - 0 3 г маннита для перевода очень слабой борной кислоты в гораздо более сильную комплексную кислоту. [39]
Предлагаемое практическое руководство предназначено для исследователей, которые не имеют опыта работы по определению констант ионизации, однако хотят этим заняться. В книге, кроме того, даны указания на более современные, перспективные и экономные по времени методы, приведены описания опытов, для воспроизведения которых могут быть использованы легко доступные вещества. Мы настоятельно рекомендуем начинающим для лучшего усвоения проверять каждый пример экспериментально и расчетным методом. Следует начинать с титрования борной кислоты ( стр. Только когда все шесть примеров, описанных в главе 2, будут выполнены удовлетворительно, следует приступать к работе с неизвестными веществами. [40]
Для разложения сукцинимидной присадки кварцевый тигель с массой испытуемого продукта ставят в кольцо внутри калориметрической бомбы, на дно которой предварительно наливают 20 мл дистиллированной воды в качестве поглотителя. В продукт помещают запальную проволоку, бомбу завинчивают крышкой, наполняют кислородом и соединяют с источником тока низкого напряжения. При этом масса продукта сгорает, после чего бомбу охлаждают в водяной бане. Раствор из бомбы, который содержит борную кислоту, образовавшуюся при разложении борсодержащей присадки кислородом, переносят в стакан и содержание бора определяй путем титрования борной кислоты раствором едкого натра. [41]
Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Однако в присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества; при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитро-вывают НзВОз как одноосновную кислоту. Графическим способом ( рис. 21.5) находят V - объем NaOH, пошедшего на титрование НС1, и YI - объем NaOH, пошедшего на титрование суммы НС1 и НзВОз; разность К2 - V соответствует объему титранта, израсходованному на титрование борной кислоты. [42]
Страницы: 1 2 3