Cтраница 2
Затем, после достижения конечной точки при титровании бромида, прибавляют желатин до концентрации 0 1 % и титруют хлорид. [16]
При применении в качестве индикатора хромотропа F4C для титрования бромидов розовая или фиолетовая окраска раствора в конце титрования исчезает, а осадок при этом окрашивается в серый цвет. При титровании иодидов с этим индикатором окраска изменяется из синей в зеленую, а в присутствии сульфата магния цвет осадка иодида серебра из желтого становится зеленым. Многовалентные катионы обычно мешают определению. [17]
В этом случае объем нитрата серебра, затраченный на титрование бромида калия, рассчитывают, вычитая из суммарного объема, найденного по кривой титрования и затраченного на титрование иодида и бромида, объем, затраченный на титрование иодида калия. [18]
Переход окраски от желтой к лиловой легче замечается при титровании бромидов, чем при титровании хлоридов. В последнем случае фиолетовый оттенок появляется несколько раньше времени и становится сильнее в конце титрования. Обратное титрование ионов Hga бромидом приводит по данным автора к удовлетворительным результатам с любым из этих индикаторов, а титрование Hg2 H раствором хлорида можно производить только с бромфенолсиним. [19]
Нитрозо - ос - нафтол применяется в качестве меркурмметри-ческого индикатора при титровании бромидов. С ионами ртути ( П) он образует нерастворимый в воде красный осадок. Последний склонен к образование пересыщенных растворов и поэтому появление осадка в эквивалентной точке зависит от интенсивности взбалтывания титруемого водного раствора. Так как осадок J3 - нафтолата в присутствии спирта не выпадает, то рекомендуется добавлять к анализируемому раствору бромида несколько мл спирта. [20]
При титровании иодида серебра влияние адсорбции проявляется значительно сильнее, чем при титровании бромида и хлорида серебра. Эти три соединения являются интересным примером, позволяющим наиболее детально рассмотреть указанный вопрос. [21]
Пренебрегая соосаждением, найдите соотношение концентраций хлорида и бромида, при котором положительная и отрицательная ошибки титрования бромида погашаются в случае наличия всех трех галогенидов. [22]
Этот метод выгодно отличается от предыдущего тем, что исключаются стадии фильтра-дии и отмывки катализатора после дегалогепирования, а также аргептометрическое титрование бромида. [23]
Даже в присутствии Ba ( NO3) 2 или серной кислоты при отношении Вг -: СР 1: 5; на титрование бромида идет избыток реагента в 1 / 0 ( и больше), а на титрование хлорида идет соответственно меньшее количество. [24]
Количественное определение содержания бромида калия ( в мкг) в анализируемом растворе пробы проводят, исходя из объема нитрата серебра, затраченного на титрование бромида калия, по градуировоч-ному графику. [25]
Поскольку бромид и хлорид серебра имеют низкую растворимость, до точки эквивалентности образования заметных количеств Agin не происходит; как следует из рис. 8 - 2, pAg остается выше 7 практически вплоть до точки эквивалентности при титровании бромида и даже за точкой эквивалентности при титровании иодида. В обоих случаях избыток ионов серебра, необходимый для полного изменения окраски, соответствует менее чем 0 01 мл титранта; следовательно, ошибка титрования незначительна. [26]
Эозин применяется в качестве адсорбционного индикатора. При титровании бромидов раствором нитрата серебра в точке эквивалентности осадок бромида серебра мгновенно окрашивается в красный цвет. [27]
Наилучшие результаты при аргентоыетрическом определении бромидов показали два адсорбционных индикатора - эозин и иетаниловый желтый, в присутствии которых происходит особенно четкое изменение окраски в точке эквивалентности. Оба указанных индикатора применяются при титровании бромидов в - кислом растворе и широко используются в лабораториях. [28]
В рациональный ассортимент реактивов на Вг - - ион входит метаниловый желтый, который применяется в виде 0 2 % - ного раствора. Он действует в широком интервале рН, но наибольшая точность достигнута при титровании бромидов в воде или ацет-аммонийной буферной смеси с рН 4; при этом цвет осадка в КТТ четко меняется от желтого к розовому. [29]
Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути ( II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты; в этом отношении перхлорат ртути ( II) имеет преимущество перед нитратом ртути ( II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [30]