Титрование - разбавленный раствор
Cтраница 3
Образованию этих побочных продуктов спо - - собствует относительно высокая концентрация растворов, поэтому - во избежание протекания реакций конъюгации следует проводить титрование разбавленных растворов или разбавлять концентрированные растворы в диполярных апротонных растворителях соответствующими протолитическими растворителями. [31]
Применение крахмала в качестве индикатора позволяет получить очень отчетливый и резкий переход окраски раствора в конце титрования, что особенно важно при титровании окрашенных и разбавленных растворов. [32]
Ионы многих металлов могут быть осаждены в виде их карбонатов; однако прямое титрование этих ионов карбонатом натрия может не привести к удовлетворительным результатам потому, что осадок образуется слишком медленно, как, например, при титровании разбавленных растворов солей щелочноземельных металлов, и конец титрования наступает слишком рано. В других случаях затруднение может быть вызвано образованием основных солей. Поэтому для титрования каждого нона должны быть найдены наиболее подходящие условия. [33]
Соли цинка используются крайне редко. Для титрования разбавленных растворов используют эриохромчерный Т и флуоресцентные индикаторы. [34]
Растворимость осадков ограничивает возможность кондуктометрических определений. При титровании разбавленных растворов растворимость осадков оказывает более сильное влияние. [35]
Предложен кондуктометрический метод определения тартрат-ионов при помощи нитрата серебра. При титровании разбавленных растворов необходимо добавлять спирт. Разработан кондуктометрический метод определения винной кислоты ацетатом бария в водно-спиртовом растворе. [36]
Титрование кислот более слабых, чем уксусная. При титровании разбавленных растворов кислот более слабых, чем уксусная, скачок титрования еще меньше. Определение эквивалентной точки при титровании таких кислот с томощью индикаторов весьма затруднительно и во многих случаях просто невозможно. [37]
 |
Кривая нейтрализации 0 1 н. растворов кислот. [38] |
Титрование кислот более слабых, чем уксусная. При титровании разбавленных растворов кислот более слабых, чем уксусная, скачок титрования еще меньше. Определение точки эквивалентности при титровании таких кислот с помощью индикаторов весьма затруднительно и во многих случаях просто невозможно. Для количественного определения очень слабых кислот прибегают к специальным методам титрования и используют для этой цели неводные среды. Для вычисления рН раствора вблизи точки эквивалентности при титровании очень слабых кислот пользуются более сложными уравнениями. [39]
При титровании слабых оснований - аммиака ( рис. 17, кривая /) и анилина - ( рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солен. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [40]
При титровании слабых оснований аммиака ( см. рис. 30, кривая 7) и анилина ( см. рис. 30, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [41]
Метод применим для титрования разбавленных растворов и небольших объемов. Поскольку определение в данном случае ведется без перемешивания раствора, оно может иметь преимущество-в тех случаях, когда перемешивание нежелательно. [42]
В результате взаимодействия определяемые катионы заменяются в растворе Ы - ионами. Более точные результаты получаются при титровании разбавленных растворов в водно-спиртовой среде; Определение Ва и РЬ проводят в 30 % - ном спиртовом растворе, a Sr в 50 % - ном. [43]
Образованию этих побочных продуктов способствует относительно высокая концентрация растворов. Поэтому во избежание протекания реакций конъюгации следует проводить титрование разбавленных растворов. [44]
Чтобы реакция была пригодна для титриметрии, ее скорость должна быть достаточно большой. В этом отношении особенно плохо обстоит дело с титрованием разбавленных растворов, когда непосредственно вблизи конечной точки скорость осаждения оказывается чрезмерно медленной. Для ускорения осаждения иногда рекомендуется изменить растворитель, например, путем добавления спирта, или повысить температуру. [45]
Страницы: 1 2 3 4