Титрование - соль
Cтраница 2
Возможность титрования солей сильным основанием определяется соотношением в силе этих двух оснований. Возможность произвольного выбора титрующего основания облегчает выбор растворителя для осуществления титрования. [16]
Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением ( VIII, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие от вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Озли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [17]
Возможность титрования солей сильным основанием определяется соотношением в силе этих двух оснований. Возможность произвольного выбора титрующего основания облегчает выбор растворителя для осуществления титрования. [18]
 |
Изменение рН подкисленного раствора CuSC4 при титровании его ще - рИ. [19] |
Кривая титрования соли металла щелочью будет иметь вид, представленный на рис. 4.3. Первые порции щелочи идут на титрование кислоты ( участок ab), затем, после израсходования всей кислоты, рН скачком возрастает ( участок be ], но не достигает значений, отвечающих титрованию чистой кислоты щелочью. Наступает перегиб, который соответствует началу образования труднорастворимого гидроксида или основной соли металла. Дальнейший пологий ход кривой титрования ( участок cd) характеризует осаждение труднорастворимого соединения. Наконец, новый скачок рН появляется тогда, когда все ионы металла будут переведены в труднорастворимое соединение. [20]
Перед титрованием солей аминов с галогенводородными кислотами надо обязательно прибавлять ацетат ртути. [21]
При титровании соли золота ( без добавок) с помощью одного из органических реагентов золото на электроде не восстанавливается, в растворе идет реакция восстановления золота реагентом до металлического, после чего избыток реагента окисляется на электроде, давая предельный ток. [22]
При титровании солей бария ( А ва2 63 6), стронция ( sr2 59 5) и свинца ( А рь2 70) электропроводность до точки эквивалентности понижается, так как подвижности этих ионов выше подвижности заменяющих их ионов лития. [23]
При титровании солей алкалоидов щелочью ( метод непосредственного вытеснения Шулека и Чеге) спирто-водный раствор соли алкалоида титруют в присутствии индикатора фенолфталеина. При титровании сильных оснований обычно прибавляют хлороформ для удаления алкалоида из сфер. [24]
При титровании солей никеля комплексоном III необходимо учитывать ряд особенностей. Визуальному титрованию мешает зеленовато-голубая окраска комплексоната никеля, поэтому всегда титруют разбавленные растворы. Кроме того, ионы никеля взаимодействуют с комплексоном III при обычной температуре медленно, поэтому в большинстве случаев титруют при нагревании до - 80 С. [25]
 |
Титрование водных растворов пиридина и аммиака. [26] |
При титровании соли пиридина и слабой кислоты, например фосфорной, получен следующий график титрования ( рис. IX-4, III): сначала титруются ионы водорода фосфорной кислоты по первой ступени ионизации, затем пиридин и ионы водорода фосфорной кислоты по второй ступени ионизации в отличие от титрования фосфата аммония с избытком фосфорной кислоты. [27]
При титровании соли висмута раствором NaHS образующийся сульфид висмута частично находится в коллоидном растворе. [28]
При титровании солей слабых кислот эквивалентная точка достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой можно точно оттитровать тетраборат натрия. [29]
При титровании соли слабой кислоты уравнение реакции имеет вид: А - - Ь Н НА. [30]
Страницы: 1 2 3 4