Cтраница 3
При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя ( например TiCl3) в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [31]
При титровании ЭДТА солей металлов рН раствора уменьшается. Как показывает опыт, можно проводить определение некоторых катионов металлов, образующих наиболее устойчивые комплексы в присутствии катионов металлов, образующих комплексы с меньшей устойчивостью и разрушающихся легче в кислой среде. [32]
При титровании солей карбоновых кислот весьма успешно применяли ледяную уксусную кислоту. Этот метод титрования подробно рассмотрен при описании титрования аминов. Метод был испытан на натриевых солях уксусной, пропионовой, бензойной, стеариновой и лимонной кислот и калиевых солях муравьиной и щавелевой кислот, а также на глюконате кальция и был признан очень точным и удобным. При визуальном титровании наблюдались отчетливые конечные точки титрования; можно титровать и потенциометрически, пользуясь обычным рН - метром со стеклянным и каломельным электродами. При титровании в ледяной уксусной кислоте обычно получается более резкий перегиб кривой титрования, чем при использовании смешанного растворителя гликоль - изопропанол, однако смешанный растворитель обладает лучшей растворяющей способностью. [33]
При титровании соли слабой кислоты уравнение реакции имеет вид А - Н НА. [34]
При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя ( например, Т1С13) в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [35]
При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. [36]
При титровании солей слабых кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой можно точно оттитровать тетраборат натрия. [37]
При титровании солей сильных оснований и слабых многоосновных кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. [38]
При титровании солей слабых кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой можно точно оттитровать тетраборат натрия. [39]
При титровании солей карбоновых кислот весьма успешно применяли ледяную уксусную кислоту. Этот метод титрования подробно рассмотрен при описании титрования аминов. Метод был испытан на натриевых солях уксусной, пропионовой, бензойной, стеариновой и лимонной кислот и калиевых солях муравьиной и щавелевой кислот, а также на глюконате кальция и был признан очень точным и удобным. При визуальном титровании наблюдались отчетливые конечные точки титрования; можно титровать и потенциометрически, пользуясь обычным рН - метром со стеклянным и каломельным электродами. При титровании в ледяной уксусной кислоте обычно получается более резкий перегиб кривой титрования, чем при использовании смешанного растворителя гликоль - изопропанол, однако смешанный растворитель обладает лучшей растворяющей способностью. [40]
При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли: чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием ( кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [41]
Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие соли хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуществлено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной салициловой, бензойной и других кислот. [42]
Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие соли хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуществлено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной, салициловой, бензойной и других кислот. [43]
В случае титрования солей галогеноводородных кислот перед титрованием прибавляют раствор ацетата окиснои ртути для связывания ионов галогенов в малодиссоциирующйе соединения. При использовании уксусного ангидрида в качестве растворителя возможно титрование солей галогеноводородных кислот, преимущественно хлоридов, без прибавления ацетата окиснои ртути. [44]
Однако при титровании солей Fe2 бихроматом в растворе накапливаются катионы Fe3, окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3 я Fe2 повышается и дифениламин окисляется. Поэтому синяя окраска может появиться, когда точка эквивалентности еще не достигнута. [45]