Cтраница 2
Процесс титрования хлоридов ( или других галогени-дов) нитратом серебра в присутствии адсорбционного индикатора протекает следующим образом. [16]
Процесс титрования хлоридов ( или других галогенидов) нитратом серебра в присутствии адсорбционного индикатора про текает следующим образом. [17]
Процесс титрования хлорида ( или других галогенидов) нитратом серебра в присутствии адсорбционного индикатора протекает следующим образом. [18]
При титровании хлоридов или смеси последних с другими гало-генидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата, но не хлорида калия, во избежание диффузии ионов С1 - из соединительного мостика в титруемый раствор. [19]
При титровании хлоридов и бромидов рабочим раствором нитрата ртути последний приливают из бюретки к определяемому раствору хлорида в присутствии нитропруссида натрия до появления неисчезающего помутнения. [20]
В начале титрования хлорида ионами серебра по методу Фаянса анионы красителя почти не адсорбируются осадком; фактически они отталкиваются поверхностью, заряженной отрицательно вследствие адсорбции хлорид-ионов. За точкой эквивалентности частицы осадка принимают положительный заряд благодаря сильной адсорбции избытка ионов серебра; в этих условиях флуо-ресцеинат-ионы входят в слой противоионов. В результате на поверхности осадка появляется красная окраска, характерная для флуоресцеината серебра. Важно подчеркнуть, что изменение окраски происходит в результате процесса адсорбции ( а не осаждения), так как произведение растворимости флуоресцеината серебра во время титрования не достигается. Адсорбция обратима: краситель десорбируется при обратном титровании хлорид-ионами. [21]
Рассмотрим некоторые методы титрования хлоридов. Выбор того-или другого метода зависит чаще всего от концентрации водородных ионов в испытуемом растворе и от присутствия в нем других анионов, которые могут осаждаться серебром. [22]
Рассмотрим некоторые методы титрования хлоридов. Выбор того или другого метода зависит чаще всего от концентрации водородных ионов в испытуемом растворе и от присутствия в нем других анионов, которые могут осаждаться серебром. [23]
Например, при титровании хлоридов в виде индикатора применяется хромовокислый калий К2СгО4, раствор которого имеет ли-мошюжелтый цвет. В конце титрования образуется хромовокислое серебро, имеющее в растворе кирпичнокрасный цвет; момент перехода лимонножелтого оттен-ка в кирпичнокрасный и является признаком конца реакции. В этом случае изменение цвета индикатора происходит в зависимости от замены его катиона другим катионом. [24]
Так, при титровании хлоридов по Мору пользуются оттитрованным раствором, к которому добавляют очень малое количество хлорида. Если имеется сомнение, произошло ли уже изменение окраски, записывают показание бюретки и прибавляют еще каплю или часть капли титрованного раствора. [25]
Например, при титровании хлорида раствором нитрата серебра выпадает осадок AgCl. Осадок адсорбирует имеющиеся в растворе хлорид-ионы, поверхность частиц осадка приобретает отрицательный заряд. Вблизи точки стехиометричности частицы отдают адсорбированные хлорид-ионы. При небольшом избытке нитрата серебра осадок адсорбирует ионы серебра и приобретает положительный заряд. На таком осадке адсорбируются анионы индикатора. Последние в растворе и на осадке имеют разную окраску. Момент изменения окраски свидетельствует об окончании титрования. [26]
Рассмотрим, например, титрование хлоридов раствором нитрата ртути. [27]
Метод Мора заключается в титровании хлоридов раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия, играющего роль индикатора. Этот метод дает точные результаты, но необходимость работы в нейтральной среде ( рН не менее 6 3) существенно снижает аналитические возможности метода. Очень сильно мешают определении фосфаты, арсенаты, сульфиты, судьфиды и фториды. [28]
Сущность метода состоит в титровании хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. При этом происходят следующие реакции. [29]
Наиболее удовлетворительным объемным методом является титрование хлорида висмута раствором соли двухвалентного хрома. Реакция протекает строго стехиометрически. Точка эквивалентности устанавливается потенциометрически. Свинец и кадмий не мешают определению. Метод дает точные результаты, но требует изолирования титруемого раствора от кислорода воздуха. Наибольшее применение метод находит при серийном анализе свинцововисмутокадмиевых сплавов. Удовлетворительные результаты дает также потенциометрическое титрование висмута раствором соли трехвалентного титана в атмосфере инертного газа, хотя реакция протекает не совсем стехиометрически. Большинство других объемных методов не обеспечивают получения точных и надежных результатов и отнимают почти столько же времени, как и весовые. В большинстве случаев необходимо предварительное отделение висмута от сопутствующих элементов. [30]